1 . 硅材料在生活中占有重要地位。
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为___________。单晶硅的晶体类型为___________。
A．离子晶体                    B．分子晶体                    C．共价晶体                    D．金属晶体
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．得电子能力：①>②

B．微粒半径：③>①>②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

(3)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

熔点/℃	-90.0	-69.8	5.6	120.7
沸点/℃	-85.8	57.8	154.2	287.7

①气态分子的空间构型是___________。
A．正四面体形       B．三角锥形             C．角形                    D．直线形
②0℃时，、、、呈液态的是___________。
A．                    B．                    C．                    D．
③比较上述的熔沸点，分析其变化规律及原因___________。
(4)与N-甲基咪唑反应可以得到，其结构如下图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(5)硅合金具有良好的性能。
①下列关于合金的说法错误的是___________。
A．熔点高于组成金属             B．可能含有非金属
C．硬度通常比组成金属大             D．一般比单一金属用途更广
②白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示(Cu位于面心)，该晶胞含有的Cu原子和Ni原子个数分别为___________、___________。已知晶体密度为dg·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值。Ni和Ni之间的最短距离为___________nm。

3 . 镍颜色近似银白色，我国古时使用 “白铜”(一种镍铜合金)制造兵器。现代工业镍及其化合物主要用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。
(1)基态镍原子的价电子排布式为___________，镍元素在周期表中的位置为___________。
(2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为___________。

A．LaNi5

B．LaNi6

C．LaNi8

D．LaNi9

(3)已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(选填“<””或“>”)，理由是___________。
(4)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，下列关于该配合物结构分析正确的是__________。

A．配体的分子式为C8H14N4O4

B．既有内界，又有外界

C．配位数为4

D．氧原子与氢原子之间形成的化学键有共价键和氢键

(5)镍镉(Ni-Cd)可充电电池应用广泛。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂，有关该电池的说法正确的是_______。

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH——e—=NiOOH＋H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时OH—向正极移动

(6)工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使Ni²⁺开始沉淀，至其浓度降为1.0×10⁻⁵ mol·L^-1，可认为Ni²⁺已经完全沉淀，则Ni(OH)₂的K_sp=___________。
(7)硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
(8)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用。其主要目的是___________。

5 . 卤素互化物、拟卤素与卤素单质的结构，性质相似。常见的卤素互化物有ICl、IBr等，拟卤素有(CN)₂、(SCN)₂等。
(1)卤族元素位于元素周期表的_______。

A．s区

B．p区

C．d区

D．f区

(2)⁷⁹Br和⁸¹Br这两种核素的中子数之差的绝对值为_______。
(3)①Cl₂；②ICl；③IBr三种物质熔点由高到低的顺序为_______。

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＞①＞③

D．③＞①＞②

(4)①已知CN^-与N₂结构相似，CN^-的电子式为______。
②推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
③关于氨基氰(N≡C－NH₂)分子的说法中正确的是_______。
A.C原子采用sp³杂化
B.N原子的杂化形式有sp与sp³杂化
C.C≡N键的键长大于C－N键
D.所有原子满足8电子稳定结构
开采的金矿可用氰化法提取，步骤如下：
i.将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，并鼓入空气，过滤除去矿渣，得含K[Au(CN)₂]的滤液；
ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。Zn+2K[Au(CN)₂]=2Au+K₂[Zn(CN)₄]
(5)K[Au(CN)₂]中Au⁺的配体为______。
(6)K₂[Zn(CN)₄]中Au⁺的配位数为______。
(7)i中反应的离子方程式为：_______。
Au+CN^-+_______+_______=[Au(CN)₂]^-+_______
(8)已知K_a(HCN)=4.0×10^-10。i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因_______。

7 . ZnS硫化锌是一种重要的半导体材料，广泛应用于发光、传感、红外的窗口材料、光催化等诸多领域。ZnS不溶于水，它溶于硝酸溶液中发生反应：ZnS+HNO₃→Zn(NO₃)₂+S↓+NO↑+H₂O(未配平)。
(1)对反应中相关晶体中的作用力判断正确的是______。

A．HNO3晶体中含离子键	B．Zn(NO3)2晶体中含共价键
C．S晶体中只含共价键	D．H2O晶体只含氢键

(2)反应中涉及的非金属元素的微粒半径比较正确的是______。

A．S＜O

B．O＞N

C．S2-＞O2-

D．O2-＞N3-

(3)对该反应的说法正确的是______。

A．氧化产物是S	B．还原产物是Zn(NO3)2和NO
C．氧化性：ZnS＞S	D．还原性：HNO3＞NO

(4)配平该反应方程式并求示出电子转移的方向和数目。______
_______ZnS+_______HNO₃——________Zn(NO₃)₂+________S↓+_______NO↑+_______H₂O
(5)若在反应中ZnS______(填“失去”或“得到”)0.6mol电子，则可生成_____L气体(标准状况下测定)。
(6)Zn在周期表中的位置是______，S原子的电子排布式是______。
(7)已知ZnS有两种晶型，其中一种晶体的晶胞如图所示。1个晶胞中，Zn²⁺离子的数目为_______。已知该晶胞边长为anm，这种ZnS的密度是______。

(8)NO的空间构型为______，其中N原子的轨道杂化类型是______。
(9)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有共价键的数目为______。