1 . 硅材料在生活中占有重要地位。
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为___________。单晶硅的晶体类型为___________。
A．离子晶体                    B．分子晶体                    C．共价晶体                    D．金属晶体
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．得电子能力：①>②

B．微粒半径：③>①>②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

(3)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

熔点/℃	-90.0	-69.8	5.6	120.7
沸点/℃	-85.8	57.8	154.2	287.7

①气态分子的空间构型是___________。
A．正四面体形       B．三角锥形             C．角形                    D．直线形
②0℃时，、、、呈液态的是___________。
A．                    B．                    C．                    D．
③比较上述的熔沸点，分析其变化规律及原因___________。
(4)与N-甲基咪唑反应可以得到，其结构如下图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(5)硅合金具有良好的性能。
①下列关于合金的说法错误的是___________。
A．熔点高于组成金属             B．可能含有非金属
C．硬度通常比组成金属大             D．一般比单一金属用途更广
②白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示(Cu位于面心)，该晶胞含有的Cu原子和Ni原子个数分别为___________、___________。已知晶体密度为dg·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值。Ni和Ni之间的最短距离为___________nm。