1 . 钠是一种活泼金属，其单质及化合物在科研、生产中有重要的作用。
(1)基态钠原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)冰晶石是铝电解的助熔剂，其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示)，占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。

①是正八面体结构，中心原子的杂化方式是___________(填字母)。
A．       B．        C．       D．
②晶体中存在的作用力有___________(填字母)。
A．非极性共价键       B．配位键       C．范德华力       D．离子键
(3)与均为第三周期元素，熔点明显高于，其原因是___________。
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。

硼氢化钠溶于水，硼元素转化为，硼氢化钠溶于水的化学方程式为___________，硼氢化钠晶胞中与紧邻的个数是___________。
(5)有研究表明，在超高压下，金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子)，在这一结构中，钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1)，并且形成立方体空隙，电子对(2e^-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示：

该晶体结构中的最短距离为___________(用含a的代数式表示)。

4 . 钴及其化合物在工业生产中具有广泛的用途，特别是作为工业生产的催化剂，钴及其化合物发挥了重要的作用。请回答下列问题：
(1)钴及其化合物广泛用作催化剂，说明钴元素在元素周期表中的位置为_______(填字母)。

A．主族元素	B．金属与非金属分界线
C．稀土元素	D．过渡金属元素

(2)中国科学院院士、大连化学物理研究所研究员张涛及其团队开发出新型双原子催化剂(DACs)，在丙烷脱氢性能上，该新型双原子催化剂优于单原子催化剂，其催化原理如图所示：

DACs为平面结构，由各原子的相互关系可知，碳原子轨道杂化类型是_______，N原子为杂化，未杂化的p轨道中容纳的电子数为_______个；Zn或Co与N原子形成配位键时，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)；丙烷分解为丙烯的过程中，形成的化学键有_______(填字母)。
A.键       B．σ键       C．π键
(3)CoO是石油化工中的一种催化剂，一种CoO的晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为。

M点的分数坐标为_______；每个周围与其距离最近且相等的共有_______个；该CoO晶体的密度是_______g⋅cm(用含a、的代数式表示)。

7 . 下列对有关事实的解释错误的是

	事   实	解   释
A．	BF3与NH3形成配合物［H3N→BF3］	BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对
B．	邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低	前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键
C．	壁虎在天花板上爬行自如	壁虎足与墙体之间存在范德华力
D．	DNA是超分子	DNA中两条分子链之间通过化学键的作用而组合在一起

A．A

B．B

C．C

D．D