1 . 人类对第二周期的元素及化合物认识最早。
(1)第二周期的元素中，I₁(第一电离能)从大到小排前三位的是_______。
(2)人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF⁺PtF，PtF中的键角有90°和180°两种。下列关于该化合物的说法中正确的是_______。

A．熔化状态下不能导电

B．XeF+中所有原子都满足8电子稳定结构

C．用两个Cl替换F后，所得PtF4Cl2有两种结构

D．含有离子键、极性键、非极性键和配位键

(3)XeF⁺PtF溶于水可生成Xe和HPtF₆，写出反应的化学方程式。_______。
(4)解释HNO₃和HNO₂酸性强弱不同的原因_______。
(5)SCN^—中C原子的杂化类型为_______， 其中含有两个相同的大π键，其形式为_______。(用π表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe³⁺时，SCN^—以 S原子配位不以N原子配位的原因是_______。
(6)如图，在NaCl的晶体中，Na⁺和Cl^—互相占据对方的正八面体空隙，CaF₂晶体中，F^—占据由Ca²⁺构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为：镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为_______； 钛原子和镍原子的半径分别为r₁和r₂，该晶体的空间利用率为_______(用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率=晶胞中原子的总体积/晶胞的体积)。

2 . 银氨溶液是检验醛基的重要试剂之一。配制银氨溶液的操作是向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至浊液刚好变澄清，发生的反应有AgNO₃+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃，AgOH+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-。下列说法错误的是

A．NH4NO3中N原子分别采取sp3、sp2杂化

B．[Ag(NH3)2]OH中存在共价键、配位键和离子键

C．NH3与H2O均是极性分子

D．1mol甲醛与银氨溶液反应时最多消耗2mol[Ag(NH3)2]OH

5 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______
①2p=3p     ②4s>2s       ③4p>4f       ④4d>3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

(2)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺_______Fe²⁺(填“大于”或“小于”)
(3)C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为_______
(4)[Ni(NH₃)₆]SO₄中配位数为_______，配位原子为_______。
(5)1molCH₃COOH分子中含有σ键的为 _______mol。

6 . 关于性质的解释合理的是

选项	性质	解释
A	比容易液化	分子间的范德华力更大
B	NH3熔点高于	键的键能比大
C	能与以配位键结合	中氮原子有孤电子对
D	氨水中存在	是离子化合物

A．A

B．B

C．C

D．D