1 . 铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___________。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。在蒸气中也容易双聚，据此判断三氯化铁晶体为___________(填“分子晶体”或“离子晶体”)。
(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O俗称摩尔盐，其阴离子的空间构型为___________。
(4)Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为___________。CO的沸点高于N₂的原因是___________。
(5)CuCl₂和CuCl是铜的两种氯化物。

①图中表示的是___________(填“CuCl₂”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为 (0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为___________。

2 . 钛、铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为___________，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是___________(填元素名称)。
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞菁钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是___________；酞菁钴分子中所含三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(用相应的元素符号表示)；碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)，常温下呈液态，熔点为。沸点为103℃。易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于___________(填晶体类型)，若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则___________。
(4)在相同条件下。比的水解能力更强，原因是___________。

4 . 二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。

(1)步骤ⅱ，滴入5％，发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在85℃水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因___________。
Ⅱ．产品结构分析
(3)中存在的化学键有___________(填标号)。
a．离子键   b．范德华力   c．非极性共价键   d．极性共价键   e．配位键   f．氢键
(4)中含键的数目为___________。
Ⅲ．实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是___________，b是___________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是___________。

8 . 某小组同学探究FeCl₃溶液显黄色的原因。
资料：i．FeCl₃溶液中存在平衡：[Fe(H₂O)₆]³⁺+H₂O⇌[Fe(H₂O)₅]²⁺+H₃O⁺
ii．Fe³⁺与不能形成配位键。
(1)Fe³⁺的核外电子排布式为___________。
[猜想与预测]
小组同学认为可能是Fe³⁺与其他微粒配位形成的配离子导致溶液显黄色，进而提出以下猜想：
Ⅰ．Fe³⁺与OH^-配位　　　Ⅱ．Fe³⁺与H₂O配位　　　　Ⅲ．Fe³⁺与Cl^-配位
(2)解释Fe³⁺可与这些微粒形成配合物的原因：___________。
[实验与分析]
为验证猜想I，小组同学设计并完成了以下实验。

实验	a	b	c
实验操作
实验现象	溶液黄色略变浅	溶液黄色略变浅	黄色褪去

(3)实验a的作用是___________。
(4)①甲同学认为实验c可以证明猜想Ⅰ成立，而猜想Ⅱ不成立，理由是___________。小组同学为了证明猜想Ⅲ成立，将实验c所得溶液分为两份进行了如下实验：

实验	d	e
实验操作
实验现象	_______	溶液仍为无色

②实验d的实验现象为___________，证明猜想Ⅲ成立
[结论与反思]
(5)依据上述现象解释FeCl₃溶液显黄色的原因是___________。
(6)已知EDTA与Fe³⁺配位能力比SCN^-更强，设计实验证明Fe³⁺与EDTA形成的配合物为浅黄色(EDTA通常配成溶液使用)：___________。

9 . 二茂铁的发现开启了金属有机化学的新时代。二茂铁是由环戊二烯阴离子()与Fe²⁺形成的分子，和二茂铁的结构如图1所示。回答下列问题：

(1)是平面结构，其C原子的杂化方式为___________。中存在类似于石墨层中的大π键，可用符号表示。其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。如苯分子中的大π键可表示为，则中的大π键应表示为___________。
(2)二茂铁晶体可能具有的性质有：___________。(填序号)
a．熔沸点高　　　　b．熔沸点低　　　　c．易溶于水　　　　d．易溶于苯等有机溶剂
(3)理想状态下，固态二茂铁为交错结构，气态为重叠结构，如图2所示：

已知二茂铁的相关数据：

旋转势垒	升华热
3.8kJ·mol1	68.2kJ·mol1

实际上气态二茂铁中仍有相当一部分为交错结构，其原因是___________。
(4)二茂铅的结构如图3所示，分子中两个二茂环不平行，原因是___________。

(5)Fe²⁺形成的另一种常见晶体为绿矾(FeSO₄·7H₂O)，结构如图所示：

该晶体中存在的化学键类型有___________。
a．范德华力　　b．氢键　　c．配位键　　d．离子键　　e．非极性键　　f．极性键

10 . 用H₂O₂氧化[Co(NH₃)₆]²⁺可得[Co(NH₃)₆]³⁺，其空间结构如图。其中1～6处的小圆圈表示NH₃分子，相邻NH₃分子的距离相等，中心离子Co³⁺位于八面体的中心，NH₃分子到Co³⁺的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法错误的是
   

A．H2O2为非极性分子

B．NH3、H2O与Co3+形成配离子的稳定性：NH3>H2O

C．NH3与Co3+配位之后，∠H-N-H会变小

D．若[Co(NH3)6]3+中两个NH3被Cl-替代，得到的[Co(NH3)4Cl2]+有2种结构