1 . 镁可用作轻质合金,在航天器材与光学设备的生产制造方面有重要应用。回答下列问题:
(1)基态原子的核外电子有_______ 种空间运动状态,在元素周期表中,和均与相邻,这三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
(2)可用于的冶炼:,基态的价电子排布图(轨道表示式)为_______ ,的熔点比(714)低,其原因是_______ 。
(3)大黄素的分子结构如图所示,其中碳原子的杂化轨道类型是_______ ,分子中至少有_______ 个原子共平面,一定条件下,大黄素分子中的_______ 原子能提供孤对电子与形成配位键。(4)由和三种元素组成的晶体,其立方晶胞如图,与的最小核间距大于与的最小核间距,与为整数,则在晶胞中的位置为_______ ,的配位数是_______ ,若晶胞参数为,则晶体密度_______ (列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
(1)基态原子的核外电子有
(2)可用于的冶炼:,基态的价电子排布图(轨道表示式)为
(3)大黄素的分子结构如图所示,其中碳原子的杂化轨道类型是
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2 . 甲醇是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。
①基态原子的价层电子的轨道表示式为_______ 。
②甲醛中碳原子的杂化方式为_______ 杂化,其组成元素的电负性由小到大 的顺序为_______ 。
(2)在一定条件下,甲醇可转化为乙酸甲酯,一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_______ 。
(3)由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_______ ,的空间构型为_______ 。
(4)图中银晶胞的边长为,该晶胞中的配位数为_______ ;该晶胞密度为_______ (用含、的代数式表示)。
(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。
①基态原子的价层电子的轨道表示式为
②甲醛中碳原子的杂化方式为
(2)在一定条件下,甲醇可转化为乙酸甲酯,一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为
(3)由制备的可用于检验醛基。中配位原子为
(4)图中银晶胞的边长为,该晶胞中的配位数为
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121次组卷
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3卷引用:四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期第二次诊断性考试化学试题
3 . 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Fe原子的价电子排布式是___________ 。
(2)溶液与KSCN溶液混合,溶液呈红色,常用于检验。
①基态K、S、N原子第一电离能大小顺序是___________ ,的空间构型是___________ 。
②从结构角度分析易被氧化成的原因:___________ 。
(3)邻二氮菲()与形成图1所示的红色配合物离子,常用于测定的浓度。①邻二氮菲中C原子的杂化方式是___________ 。
②与邻二氮菲相比,配合物离子中∠CNC较___________ (填“大”“小”或“相同”),原因是___________ 。
③测定浓度时,加入盐酸使溶液pH不断减小,红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因:___________ 。
(4)铁和碳能形成图2所示的晶胞。该晶胞可以看成是在铁晶胞中插入若干碳原子,但晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式是___________ ,铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增___________ %(结果保留2位有效数字)。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是
(2)溶液与KSCN溶液混合,溶液呈红色,常用于检验。
①基态K、S、N原子第一电离能大小顺序是
②从结构角度分析易被氧化成的原因:
(3)邻二氮菲()与形成图1所示的红色配合物离子,常用于测定的浓度。①邻二氮菲中C原子的杂化方式是
②与邻二氮菲相比,配合物离子中∠CNC较
③测定浓度时,加入盐酸使溶液pH不断减小,红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因:
(4)铁和碳能形成图2所示的晶胞。该晶胞可以看成是在铁晶胞中插入若干碳原子,但晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式是
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4 . 氟及其化合物用途非常广泛,自然界中氟多以化合态形式存在,形成的化合物有:N2F2、HBF4、等。回答下列问题:
(1)氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为___________ ,下列为氟原子激发态的电子排布式的是___________ (填序号)。
A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p6 C.1s22s22p5 D.1s22s12p6
(2)F与N可形成化合物N2F2,分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________ 。
②N2F2结构式为___________ ,其分子中键与键的数目之比为___________ 。
(3)氟硼酸(HBF4,属于强酸)可由HF和BF3化合生成,常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________ 。
(4)石墨与F2在450℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物,该物质仍具有润滑性,其单层局部结构如图所示。与石墨相比,的导电性___________ (填“增强”或“减弱”),中C-C键的键长比石墨中C-C键的___________ (填“长”或“短”)。(5)某含氟化合物的晶体属于六方晶系,其晶胞结构如图,则该化合物的化学式为___________ ,设NA为阿伏加德罗常数的值则该晶体的密度为___________ (列出计算式)。
(1)氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为
A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p6 C.1s22s22p5 D.1s22s12p6
(2)F与N可形成化合物N2F2,分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为
②N2F2结构式为
(3)氟硼酸(HBF4,属于强酸)可由HF和BF3化合生成,常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因
(4)石墨与F2在450℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物,该物质仍具有润滑性,其单层局部结构如图所示。与石墨相比,的导电性
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5 . 以甲醇为原料,采用钴碘催化法循环制醋酸,过程如图所示。下列说法正确的是
A.总反应的原子利用率为 |
B.和可降低该反应的活化能及反应热 |
C.与CH4为等电子体 |
D.中键数目 |
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6 . 综合题
.铁在自然界中有多种存在形式,并且对环境也有重要影响,某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究:
(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去),酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮(NO)且无污染,写出该反应的离子方程式:___________ 。
(2)土壤中的铁元素含量的测定:
乙二胺四乙酸又叫,是化学中一种良好的配合剂,形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到,一般是测定金属离子的含量。已知:配离子结构如图,M为Fe3+。①中氮原子杂化方式___________ ,该配合物中Fe3+配位数是___________ 。
②土壤中的铁元素含量测定步骤:
第一步:取ag土壤试样溶解,加入足量H2O2,将溶液充分加热。
第二步:将上述液体配成100mL溶液,取25.00mL,,滴入两滴二甲酚橙作指示剂,用bmol·L-1EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液滴定,反应的离子方程式为Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+。达到滴定终点时,消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为___________ (用含a、b的代数式表示)。
③第一步加入足量H2O2的目的是:___________ 。
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差,下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是:___________ 。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点,读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.盛放EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。(3)距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________ 。
(4)若该晶胞的边长为d nm,则该合金的密度为___________ 。(列出计算式即可,设阿伏加德罗常数的值为NA)
(5)若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱心位置,则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________ L。
.铁在自然界中有多种存在形式,并且对环境也有重要影响,某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究:
(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去),酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮(NO)且无污染,写出该反应的离子方程式:
(2)土壤中的铁元素含量的测定:
乙二胺四乙酸又叫,是化学中一种良好的配合剂,形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到,一般是测定金属离子的含量。已知:配离子结构如图,M为Fe3+。①中氮原子杂化方式
②土壤中的铁元素含量测定步骤:
第一步:取ag土壤试样溶解,加入足量H2O2,将溶液充分加热。
第二步:将上述液体配成100mL溶液,取25.00mL,,滴入两滴二甲酚橙作指示剂,用bmol·L-1EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液滴定,反应的离子方程式为Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+。达到滴定终点时,消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为
③第一步加入足量H2O2的目的是:
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差,下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是:
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点,读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.盛放EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。(3)距离Mg原子最近的Fe原子个数是
(4)若该晶胞的边长为d nm,则该合金的密度为
(5)若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱心位置,则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为
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7 . 钴配合物溶于热水,在冷水中微溶,可通过如下反应制备: 。
具体步骤如下:
Ⅰ.称取,用水溶解。
Ⅱ.分批加入后,将溶液温度降至以下,加入活性炭、浓氨水,搅拌下逐滴加入的双氧水。
Ⅲ.加热至反应,冷却,过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中,趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯,加入浓盐酸,冷却结晶、过滤、干燥,得到橙黄色晶体 。回答下列问题:
(1)步骤I中使用的部分仪器如下。仪器的名称是________ 。该步骤中可采取的加快溶解的操作有_______ (填1种即可)。
(2)步骤Ⅱ中,将温度降至以下为了避免________ ;可选用______ 降低溶液温度。
(3)步骤Ⅳ中,趁热过滤的目的是_______ ,该步中除掉的不溶物主要为_________ 。
(4)中,中心离子是________ ,外界是________ 。配体离子 的空间构型高度对称,呈______ 形,所含键数目为_______ 。
具体步骤如下:
Ⅰ.称取,用水溶解。
Ⅱ.分批加入后,将溶液温度降至以下,加入活性炭、浓氨水,搅拌下逐滴加入的双氧水。
Ⅲ.加热至反应,冷却,过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中,趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯,加入浓盐酸,冷却结晶、过滤、干燥,得到橙黄色晶体 。回答下列问题:
(1)步骤I中使用的部分仪器如下。仪器的名称是
(2)步骤Ⅱ中,将温度降至以下为了避免
(3)步骤Ⅳ中,趁热过滤的目的是
(4)中,中心离子是
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8 . 是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题:
(1)的价层电子排布式为_______ 。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋量子数,对于基态S原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。S可以形成两种常见含氧酸,其通式为,解释酸性更强的原因_______ 。
(3)矾土含,《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”,茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。①C、N、O、Al、H的第一电离能从大到小的顺序为_______ 。
②X中C的杂化轨道类型是_______ ,X中不存在的作用力有_______ (填标号)。
A.配位键 B.离子键 C.共价键 D.氢键 F.范德华力
③茜素水溶性较好的原因是_______ 。
(4)(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图a所示,阿伏加德罗常数为,则晶体的密度为_______ (列计算式),图b为Cu原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置,在图b中画出S原子在该方向的投影位置_______ (用“”表示S原子)。
(1)的价层电子排布式为
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋量子数,对于基态S原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
(3)矾土含,《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”,茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。①C、N、O、Al、H的第一电离能从大到小的顺序为
②X中C的杂化轨道类型是
A.配位键 B.离子键 C.共价键 D.氢键 F.范德华力
③茜素水溶性较好的原因是
(4)(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图a所示,阿伏加德罗常数为,则晶体的密度为
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9 . 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现,其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy) 。
回答下列问题:
(1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似,都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+,该配离子中Cu2+提供_______ ,配位原子是_______ ,1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为_________ 。
(2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式_______________ ,再向溶液中加入乙醇,会析出深蓝色晶体____________ (写出化学式)。
(3)“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构,其中Si原子采取的杂化方式为_______ 。
(4)BaO的熔沸点_____ MgO(填“>”“<”“=”),原因是______________ 。
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为_______ 。NA代表阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为a pm,则其晶体密度为___________ g·cm-3。
回答下列问题:
(1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似,都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+,该配离子中Cu2+提供
(2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式
(3)“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构,其中Si原子采取的杂化方式为
(4)BaO的熔沸点
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为
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10 . 均是铬的重要化合物,回答下列问题:(1)基态原子有___________ 种能量不同的电子,价电子排布式为___________ 。
(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量,。氧的第一电子亲和能为___________ ;,其原因是___________ 。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
②雷氏盐中所含化学键类型___________ 。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
③配体之一分子的模型名称为___________ ,与配体互为等电子体的分子和离子有___________ 、___________ (各写1种)。
(4)的晶体密度为,晶体结构(如图)为六棱柱,底边边长为,高为,设阿伏加德罗常数的值为,则___________ (列出计算式)。
(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量,。氧的第一电子亲和能为
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为
②雷氏盐中所含化学键类型
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
③配体之一分子的模型名称为
(4)的晶体密度为,晶体结构(如图)为六棱柱,底边边长为,高为,设阿伏加德罗常数的值为,则
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