1 . 以甲醇为原料，采用钴碘催化法循环制醋酸，过程如图所示。下列说法正确的是

A．总反应的原子利用率为

B．和可降低该反应的活化能及反应热

C．与CH4为等电子体

D．中键数目

2 . 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．和浓盐酸共热产生黄绿色气体：

B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：

C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体：

D．溶液中逐滴加入氨水，形成难溶沉淀。再继续添加氨水，难溶物溶解：Cu(OH)2(蓝色沉淀)+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色溶液)

5 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：(已知：在溶液中为橙色，子在溶液中为黄色)
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
①基态原子外围电子排布图为_______；配离子中与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
②与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
(2)有下列实验：

①该深蓝色晶体的化学式为_______，溶剂X可以是_______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为_______。
②该实验能说明、与结合能力的强到弱的顺序是_______。
③下列有关化学实验“操作→现象→解释”均正确的是_______。

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀
B	向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知的配位数为6.则CrCl3·6H2O的化学式可表示为
C	向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加l0滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后变为黄色	溶液中存在：
D	向AgCl悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

6 . 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．分子中含有键数目为

B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6

C．每生成时，反应过程中转移电子数目为

D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

7 . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

8 . 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____，3d能级上的未成对电子数为______，在周期表中的位置______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为____，提供孤电子对的成键原子是____，配位数______。
③氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

9 . 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)水分子的中心原子价层电子对数为________；水分子的空间构型为________。
(2)写出与H₂O分子互为等电子体的离子___________(填1种)。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子(H₃O^＋)。下列对上述过程的描述不合理的是___________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变        B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变               D．微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是___________(请用相应的编号填写)。

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是 51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能 ” 是___________kJ/mol；

(6)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子， 请写出生成此配合离子的离子方程式：___________。

10 . 按要求回答下列问题
(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： 该元素的元素符号为___________，它在周期表中的位置是___________。
(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]的配位体及其配位数：___________、___________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。___________。

(4)在下列物质中，属于非极性分子的是(填番号)___________。
①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：H₂SO₄___________H₂SO₃； 其原因是____________
(6)NH₃中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR 构型为___________，分子中键角小于120︒的原因是___________。
(7)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________。