1 . 含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态铜原子自旋磁量子数的代数和为_______；基态较基态更稳定的原因是_______。
(2)稀溶液中存在，的空间构型为八面体形：下列对中杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)可形成，其中en代表。1mol该配合物中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_______；该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、，则C点原子的分数坐标为_______，晶胞中C、D间距离_______pm。

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况条件下，22.4 L C2H4中含有极性键数目为6NA	B．1 mol [Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为8NA
C．40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为2NA	D．1LpH=2的溶液中数目为0.01NA

3 . 铬在希腊文中的原意为“颜色”，能够生成美丽多色的化合物，三价铬离子能形成形形色色的络合物。回答下列问题：
(1)铬位于元素周期表中_______区，其基态原子价电子排布式为_______。
(2)紫色[Cr(H₂O)₆]³⁺、橙红色的[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺、灰绿色的Cr(CH₃COO)₃，部分结构示意图如图所示。

①氮和氧中第一电离能较大的元素是_______，原因是_______。
②H₂O和NH₃中键角较大的分子是_______ ，[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的同分异构体共有_______种。
③1 mol Cr(CH₃COO)₃所含σ键的数目为_______，结构中C原子的杂化方式为_______。
(3)用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜-铬合金。其中两种铜-铬合金的晶体结构如图所示。

①晶体a中铬原子的配位数为_______。
②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的_______(填“四面体”、“六面体”或“八面体”)空隙中，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为_______g/cm³。

5 . 在碱性溶液中，Cu²⁺可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该配离子碳原子和氮原子都采取sp2杂化

B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和O

C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H

6 . (1) ₂₆Fe的简化电子排布式___________按电子排布式它属于___________区
(2)C、 N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为___________
(3)价电子排布式为3d⁵4s²的原子，其原子结构示意图为___________
(4)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的配体___________
(5)判断BF₃分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型___________、___________

7 . (1)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²2p_x²2p_y²，因为这违背了___________原理或规则。
(2)基态Cu原子核外电子排布式为_______，则高温下的稳定性CuO _____ Cu₂O(填“＞”或“＜”)。
(3)在尿素CO(NH₂)₂中C、N的杂化方式分别为________，OF₂的空间构型是___________。
(4)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是_____(用离子方程式表示)。
(5)氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式_____，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______(填化学式)。

8 . 下列有关说法不正确的是(　　)

A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

9 . 铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
(1)基态铁原子的电子排布式为[Ar]_______________________。
(2)Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，从微粒的结构上分析其主要原因是______________________________。
(3)铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]是检验Fe²⁺的重要试剂，在铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是___________；1 mol K₃[Fe(CN)₆]含_________mol σ键。
(4)Fe(CO)₅是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)₅是_________分子(填“极性”或“非极性”)，它的固体熔化时克服作用力类型是____________。配体CO提供孤电子对的原子是C，不是O，其原因是______________________。
(5)铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。其中一种铁碳合金的结构如下：

则该铁碳合金的化学式_______________(用原子个数最简比表示)。若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增_____%(结果保留3位有效数字)。

10 . 以铁矿石(Fe₂O₃)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe₃[Fe(CN)₆]₂和Fe(SCN)₃，请回答下列问题：
(1)写出Fe的原子结构示意图_____________，O原子核外电子轨道表示式为__________。
(2)KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为____________。SCN^-的空间构型__________________。
(3)K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为________________，该化学键能够形成的原因是______________________________。
(4)K₃[Fe(CN)₅NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________，该配合物中铁原子的配位数是________________。
(5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为________________，若该晶胞边长为a nm，则该晶体密度为_________g·cm^-3(阿伏伽德罗常数的值为N_A)。