1 . 上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)₂为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的最外层电子排布图：___________。
(2)Ni(cod)₂是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。
②Ni(cod)₂分子内存在的作用力有___________(填序号)。
a．配位键　　　　 b．金属键　　　　 c．极性键　　　d．非极性键　　　e．氢键
(3)葡萄糖( )分子中，手性碳原子个数为 ___________。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①Ni原子的配位数为___________。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。
③已知晶体密度为pg·cm^-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数N_A可表示为___________mol^-1(用含m、n和p的代数式表示)。

2 . 铜离子可与含N、含O的微粒形成多种结构。向CuSO₄溶液中滴加氨水可最终形成如图所示的配离子。

(1)图中微粒的化学式为___________。关于该微粒说法正确的是___________。
A．1mol该微粒中有22mol共价键
B．该微粒中的N、O原子构成了立方体结构
C．电负性N>O>H
D．该微粒中可与溶剂水分子形成氢键的只有N、O原子
(2)铜元素位于元素周期表的___________区。铜原子价电子排布式为___________。
A．s区     B．p区     C．ds区    D．f区
(3)Cu²⁺无法与BF₃中的B原子形成配位键的原因是___________。
(4)Cu²⁺可形成如图所示晶体。该晶胞中负离子为CN^—，“连接”着每一对相邻的Fe³⁺与Cu²⁺(部分示例位置已用箭头标出)。

①该晶体中距Fe³⁺最近且等距的Cu²⁺有___________个。
②已知相邻的Fe³⁺与Cu²⁺核间距为apm，则相邻的Fe³⁺与K⁺核间距为___________pm。
③该晶体的化学式为___________。

3 . 回答下列问题：
(1)中含有的含氧官能团名称是___________。碳原子的杂化方式有___________；分子式是___________；有___________个手性碳原子。
(2)已知熔融的BeCl₂不导电，则BeCl₂属于___________晶体，中心原子的杂化类型为___________。
(3)氨水是一种速效氮肥：
①氨水中存在___________种氢键，氨极易溶于水的原因是___________；
②氨水中含有配位键的粒子有H₃O⁺和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________，X离子能否作为其他配合物的配位体___________(填“能”或“否”)。

4 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是

A．向溶液中滴加过量的氨水：

B．用过量的热烧碱溶液检验中的：

C．用溶液检验亚铁离子：

D．向0.1mol/L溶液中加入溶液：

6 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y<W<Z	B．与的空间结构相同
C．键能：	D．中存在键、氢键和配位键

7 . 铜、铁及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如下图所示。

①基态氮原子的价层电子排布图为___________，在元素周期表中铜属于___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
②C．N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③X中的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。
(2)胆矾的简单平面结构式如图所示。

胆矾的化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的立体构型为___________。
(3)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式是___________；若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。

8 . 关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂⋅H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9

B．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+

C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

9 . 二茂铁是一种含铁有机化合物，黄色针状晶体，熔点(在时开始升华)，沸点，可看作与两个正五边形的环戊二烯负离子()形成的夹心型分子(如图所示)。下列说法不正确的是
   

A．二茂铁中存在极性键、非极性键、配位键

B．环戊二烯负离子()中的大键可表示为

C．环戊二烯负离子()中碳原子杂化方式为

D．二茂铁晶体是分子晶体

10 . 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。

B．该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6

C．该螯合离子有分子识别和自组装的功能

D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上