2 . 锌元素的化合物有着重要作用，回答下列问题：
(1)基态Zn²⁺价层电子排布图为：_______；下列锌元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_______(填序号)。
A． [Ar]3d¹⁰4s² B． [Ar]3d¹⁰4s¹4p¹ C． [Ar]3d¹⁰4s¹ D． [Ar]3d¹⁰4p¹
(2)Zn²⁺能与CN^-形成配合物，写出一种与CN^-互为等电子体的微粒_______(填微粒符号)；[Zn(CN)₄]^2-中，C比N更容易与Zn²⁺形成配位键，原因是_______。
(3)Zn²⁺能与NH₃形成稳定配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺，设N_A为阿伏加德罗常数的值，1mo[Zn(NH₃)₄]²⁺中所含σ键的数目为_______。
(4)甘氨酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，其结构如下：
   
甘氨酸锌中各非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，其中碳原子杂化方式为_______。
(5)ZnS的晶胞如图所示，Zn²⁺的配位数为_______，设N_A为阿伏加德罗常数的值，若Zn²⁺与S^2-最小距离apm，则ZnS的密度为_______g·cm^-3(写出表达式即可)。
   

5 . 铜具有多种化合物，在工业生产中有重要作用。如醋酸二氨合铜溶液用来吸收合成氨工业中的CO，防止催化剂中毒，该反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]Ac(Ac^-代表CH₃COO^-)。回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为_______。
(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)NH₃的VSEPR构型为_______，CO的电子式为_______。
(4)配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中铜元素的化合价为_______，中心原子的配位数为_______，CH₃COO^-中碳原子的杂化方式为_______，该化合物存在的化学键类型为_______。
(5)从电子排布的角度解释一价铜比二价铜稳定的原因_______。
(6)铜的另一种化合物CuCl可用作有机合成的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶胞中Cu的配位数为_______，已知晶胞中Cu与Cl的最短距离为apm，则晶体密度ρ=_______g/cm³(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

7 . 中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形NiFeMo氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形NiFeMo氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型NiFeMo氧化物。根据所学知识回答下列问题：
(1)区别结晶型NiFeMo氧化物和无定形NiFeMo氧化物最可靠的科学方法为___________，结晶型NiFeMo氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的___________。
(2)Mo为第五周期元素与Cr同族，则Mo的价层电子排布式为___________
(3)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄，苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，Ni(CO)₄是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。

A．	B．
C．	D．

(5)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为___________，其中Fe的配位数为___________。
(6)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为___________g/cm³(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)。