1 . 下列示意图或图示正确的是

A.基态铍原子价电子云图	B.的结构式
C.丙氨酸的手性异构体	D.HF分子间的氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于太阳能电池材料、传感器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和，晶胞参数，a=B=y=90°。图2钙钛矿型化合物制成的太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图3所示：

根据图1与图2的晶胞结构分析，下列说法不正确的是

A．钛酸钙的化学式为	B．图2中Y为
C．中存在配位键	D．图2晶体的密度为

3 . 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点	分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低
B	与形成配合物	中的有空轨道，可接受中的孤电子对
C	的沸点高于	原子半径小，键能大
D	超分子冠醚（18-冠-6）如图所示，其空穴与尺寸适配	两者能通过弱相互作用（非化学键）形成超分子

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 、与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是

A．依据反应方程式可知：

B．键角：

C．分子中含有键的数目为

D．配合物的中心离子的价层电子中有5个未成对电子

6 . 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：
①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②时，，。
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10^-6。
(1)“浸取”温度为，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为、___________。
(3)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式___________。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。

由图可知，
①当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式解释)。
②“深度除铜”时加入量最优选择___________(填标号)。
A．100%    B．110%    C．120%    D．130%
(5)原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：

①配位键①和②相比，较稳定的是___________。
②基态原子的价电子排布式为___________。

7 . 的结构如图1所示，晶胞为立方体，棱长为a nm，如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．图1与图2中的的配位数都是6

B．相邻两个的最短距离为nm

C．晶胞的密度为g/cm3

D．中存在配位键、极性键、氢键等化学键

8 . 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．第一电离能：
C．该离子液体的阴离子不含有配位键	D．中Z的杂化方式为

9 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	酸性：	中范德华力逐渐减小
B	与水反应剧烈程度：	键长：更稳定
C	的稳定性强于	分子之间存在氢键
D	冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配	两者能通过离子键形成超分子

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 与溶液反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．基态原子中含有2个未成对电子

B．每生成转移电子数为

C．常温下，中心原子上含有的孤电子对数是

D．中的中心离子是，配位数为3