1 . 氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)，如图所示，下列说法中错误的是

A．基态的未成对电子数为1

B．配离子中N原子提供孤对电子

C．乙二胺和三甲胺均属于胺，沸点更高的是三甲胺

D．配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu

2 . 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．常温下，的盐酸溶液中氢离子数目为

B．冰醋酸分子中含有杂化的原子数目为

C．质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为

D．中共价键的个数为

3 . 某配合物W的化学式为，下列说法正确的是

A．中心离子提供空轨道

B．的W溶液中

C．基态钛原子的价层电子数为2

D．配体中氢原子提供孤电子对

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NA

B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NA

C．1mol冰中含有的氢键数目为2NA

D．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA

7 . 某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是

A．该化合物含有 H、O、N、Ni 四种元素

B．该化合物属于配合物，中心离子是 N

C．该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键

D．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素

8 . Ⅰ．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(见图)等。
   
①中键角比分子中键角___________(填“大”或“小”)。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。
a．配位键       b．离子键       c．氢键       d．金属键
(2)关于的说法中错误的是___________。
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1mol的水溶液中加入足量溶液，产生3mol白色沉淀
(3)已知立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。
   
Ⅱ．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯()是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视。
   
(4)石墨晶体中存在的作用力类型有___________。
a．σ键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键       e．范德华力
(5)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是___________。
(6)的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为___________cm⋅mol(用含a、的代数式表示)
   
(7)常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里)，其在一定条件下甚至可以成为超导体。晶体结构中存在四面体空隙(如图中1、3、6、7围成的空隙)和八面体空隙(如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙)。所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂___________个M原子。

9 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF₃和BN，如图所示。下列叙述正确的是

   

A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接

B． NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子

C．与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为

D．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子

10 . 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大π键。下列相关叙述错误的是
   

A．阳离子中至少10原子共平面	B．阴离子呈正四面体形
C．该离子液体存在共价键、配位键、离子键	D．阳离子中键数目是π键数目的10倍