1 . 三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了三种过渡金属氧化物。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图1所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________。
   
(3)易与氨水反应生成的，配位数为___________，形成配合物后键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。
(4)下表是与的部分电离能数据，解释大于的主要原因：___________。

元素
第二电离能()	1561	1509
第三电离能()	2957	3248

(5)与类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为___________，已知该晶胞的底边长为，高为，则晶胞密度为___________。
   

2 . 某化合物立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的分数坐标为。下列说法正确的是
   

A．的配位数为6

B．原子2的坐标参数为

C．若以顶点建立晶胞，则F位于棱心位置

D．若晶胞参数为，晶胞密度为

3 . 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸：二氨合铜(1)、氨水]吸收在生产合成氨原料气过程中产生的CO和CO₂等气体，铜液吸收CO的反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac(Ac是醋酸根)。下列说法不正确的是

A．[Cu(NH3)2]Ac是强电解质，电离方程式为

B．[Cu(NH3)3CO]Ac中配体是NH3、CO和，配位数为5

C．基态N原子核外电子有5种不同空间运动状态

D．在[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供空轨道，N提供孤电子对形成配位键

4 . 近日，科学家开发一种氮掺杂氢化镥(Lu-N-H)材料，在1GPa的压强下，表现出室温(20℃)超导特性。根据材料涉及的元素回答下列问题：
(1)已知基态Lu(镥)原子价层电子排布式为，基态Lu(镥)原子价层电子所占据的轨道总数为___________，它位于___________区。
(2)与氮同主族的简单氢化物的稳定性、沸点随着原子序数递增的变化规律如图所示。
   
氮族氢化物中，、的沸点高于的可能原因是_________。随着原子序数递增，简单氢化物的稳定性减弱的主要原因是_________。
(3)近日，新药盐酸达泊西汀上市，其活性成分的结构简式如图所示。
   
该物质中位于元素周期表第二周期的元素的第一电离能由大到小排序为________(填元素符号)。1mol盐酸达泊西汀含有_______mol非极性σ键
(4)含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为，常作分析试剂。
①雷氏盐中分子配体的VSEPR模型为___________。
②预测雷氏盐中的空间构型可能为___________(填字母)。
   
(5)Lu-N-H晶胞如图所示(大灰球代表Lu，白球代表H，小黑球代表N)。已知晶胞参数为a pm，代表阿伏加德罗常数的值。
   
在该晶胞中，有_______个镥原子与镥原子等距离且最近。该晶体密度为________。

6 . 某同学将淡紫色的Fe(NO₃)₃·9H₂O晶体溶于水后再依次加入KSCN和NaF溶液，发现溶液出现下列变化：
   
已知：[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，[Fe(NCS)_n]^3-n为血红色，[FeF₆]^3-为无色。下列说法错误的是

A．铁离子水解生成的Fe(OH)3导致溶液Ⅰ显黄色

B．相对能量：

C．[Fe(NCS)n]3-n中第一电离能最大的是N元素

D．1 mol [Fe(H2O)6]3+含12 mol σ键

9 . 钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青"是从一种进口钴毒矿[主要成分：]中提取出来的。
I.
(1)金属钴原子的堆积方式为六方最密堆积，金属钴的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为，棱长为；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、的代数式表示)。
   
Ⅱ．(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10～15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色晶体。
(2)是橙黄色晶体，配体分子的价层电子对互斥模型为___________。
(3)“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取___________。
(4)沉淀滴定法测定产品中的质量分数：
i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；
ii．滴加几滴溶液为指示剂，用溶液滴定至终点；
iii．重复滴定三次，消耗溶液体积的平均值为，计算晶体中Cr的质量分数。
已知溶解度：，(砖红色)
①ii中，滴定至终点的现象是___________。
②制备的晶体中的质量分数是___________(列计算式即可)。
(5)已知的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。
   

10 . 卟啉配合物叶绿素的结构示意图如图，下列有关叙述正确的是
   

A．的配位数为4

B．该配合物中含有3种官能团

C．该配合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该配合物含有的非金属元素组成的、、均为非极性分子