2 . 汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。
(1)HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。受热分解可生成HgO，同时按物质的量之比为4：1产生两种气体。
①完成化学方程式：______________。
②在三组的B溶液中分别加入0.075g HgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是___________。

③0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为___________。
(2)乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如下图所示。

①从上图可知，________。
②下列说法正确的是________。
A．本反应历程涉及的物质中，最不稳定
B．过程①中，的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
(3)常温下，与的配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系数与的关系如下图所示：

已知：平均配位数
①图中能代表曲线是________(填字母)，平衡常数___________。
②在P点，溶液中___________。

6 . 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该氧化物的化学式为

B．该氧化物的密度为

C．原子之间的最短距离为

D．若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心

7 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	用替代填充探空气球更安全	的电子构型稳定，不易得失电子
B	与形成配合物	中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C	碱金属中的熔点最高	碱金属中的价电子数最少，金属键最强
D	不存在稳定的分子	N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
(1)分子中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为___________(填字母序号)。

a．     b．             c．                           d．

(2)和分子中均含有以N原子为中心原子的大键。
分子中___________分子中(填“>”、“<”或“=”)；
(3)甘氨酸的晶体类型为___________，其中C原子的杂化方式为___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(4)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如下图1所示的二聚体，其中的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。

(5)碳有多种同素异形体如石墨和金刚石。石墨结构如上图2所示，金刚石晶胞如上图3所示，其中碳碳键的键长石墨___________金刚石(填“>”、“<”或“=”)。若碳原子半径为a，金刚石晶胞的边长为b．计算表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________。(答案写只含π的表达式)

10 . 铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)Al位于元素周期表的_____区；基态Al原子价层电子的轨道表示式为_____。
(2)是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测的熔点比_____(填“高”或“低”)，原因是_____。
(3)溶解在溶液中可形成(四羟基合铝酸钠)溶液，在溶液中存在的化学键有_____(填字母)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

E．金属键

(4)近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为_____。

X—H…H—Y (“—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键)

(5)Al单质晶体中原子的堆积方式与干冰中分子的相同，其晶胞如图所示。

   

①在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有_____个。
②若晶胞参数为，表示阿伏伽德罗常数的值，Al单质的密度可表示为_____(用含d和代数式表示)。