1 . 某物质的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，元素Z的原子序数是X原子最外层电子数的2倍。如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上W的最高价含氧酸的稀溶液。下列说法正确的是
   

A．阴离子中所有原子均满足8电子结构

B．上述元素中M元素最高价氧化物水化物的酸性最强

C．阴阳离子中均存在极性键、非极性键、配位键

D．微粒半径

2 . 铁的化合物在日常生产、生活中应用非常广泛。某含化合物的制备需氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而其有毒性。
已知：进入血液后有如下平衡：
①基态中未成对电子数为_______。
②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为_______。
③在、结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与配位时，配位原子均不是原子，理由是_______。
(2)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是_______。
(3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前还原，生成包裹的。已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为，则晶胞中含有的原子数为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

3 . 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
      
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是

A．的第一电离能大于的第一电离能

B．与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为

C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比

D．中的键角小于分子中的键角

4 . 哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)₃]在水中电离产生H⁺过程为：B(OH)₃ + H₂OH⁺ + [B(OH)₄]⁻。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________(填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)₄]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)₄]⁻中的键角相同
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：

元素符号	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

① 下列有关氨硼烷(NH₃BH₃)的说法中错误的是___________(填标号)。
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp³杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。

5 . 我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷高效制氢，发生反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是

A．基态Ni的价电子有6种空间运动状态

B．第一电离能：

C．氨气中键角大于氨硼烷中键角

D．氨硼烷中N提供孤电子对和B提供的空轨道形成配位键

7 . 硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．分子的空间结构：平面三角形

C．S元素位于元素周期表的第三周期第IVA族

D．基态Ni原子的价层电子排布式：3d84s2

8 . X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li⁺的体积与x的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li⁺与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。
   
例如：冠醚Z可与KMnO₄发生如图所示的变化：
KMnO₄+      
下列说法正确的是

A．W中Li+与冠醚x之间的作用属于离子键

B．冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构

C．烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升

D．与W相比，X中的C-O-C键角更大

9 . 工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO，工艺流程如图所示：

相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：、、、、。
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂。
③氧化性强弱顺序：。
(1)ZnO溶于氨水生成，1 mol 共有________mol的键。
(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是___________(写一条即可)。
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是___________(用化学式表示)。
③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中的最大浓度c=___________mol/L。
(3)写出“氧化除杂”时KMnO₄溶液与反应的离子方程式___________。
(4)“还原除杂”除去的离子是___________，加入的还原剂是___________。

10 . 下列有关配合物的说法不正确的是

A．配位体是和，配位数是6

B．中心离子是，配离子是

C．内界和外界中的的数目比是

D．在该配合物中加入足量溶液，可以得到沉淀