【推荐1】亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]，俗名黄血盐，烧制青花瓷时可用于绘画。制备方法为：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄[Fe(CN)₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O。设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．27gHCN分子含有π键数目为NA

B．[Fe(CN)6]4-中，金属离子价层电子排布式为3d6

C．反应过程中，每生成1molCO2，转移电子数目为4NA

D．K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

【推荐2】如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是

A．Ni元素位于元素周期表的d区

B．是反应的中间产物

C．若将换为，则有机产物为

D．该过程总反应方程式为＋HI

【推荐3】周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是

A．和中的H—N—H键角相等

B．和晶体类型均为共价晶体

C．和都是由极性键构成的非极性分子

D．基态砷原子核外价电子排布式为

【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是

A．阴离子中含有配位键	B．键能：
C．第一电离能：X<Y<Z	D．分子的极性：

【推荐2】某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是

A．键角：XZ2<YW3

B．氢化物的沸点：X<Z

C．可通过电解熔融MCl2 获得 M的单质

D．同周期第一电离能介于X和Z之间的元素有1种

【推荐3】草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X只有s能级上有电子，E原子的电子总数为价层电子数三倍，w的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z

B．Z、W的第一电离能Z>W

C．X、Y、Z、W、E最外层均达到8电子稳定结构

D．电负性Z>E，则其简单氢化物的还原性Z>E

【推荐1】下列有关物质结构与性质的说法中错误的是

A．根据VSEPR理论可知分子内键角依次减小

B．的电负性比的大，可推断的酸性强于

C．第四周期元素中，的第一电离能低于

D．因为水分子间存在氢键，故的稳定性大于

【推荐2】下列说法中不正确的是
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量
②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素
③、、三种分子的键角依次减小
④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
⑤酸性：
⑥的沸点高于是因为其范德华力更大
⑦P原子核外有15种能量不同的电子
⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种

A．②③⑤⑥⑦⑧	B．②④⑤⑥⑦
C．②③④⑦⑧	D．①②③⑤⑥

【推荐3】以钒化合物作催化剂制备高纯度次氯酸的机理如图，已知钒元素V最高化合价为+5价，N(His404)、 N(His496)为氨基酸，下列说法不正确的是

A．反应①④中，都形成配位键，都有氢氧键的断裂和形成

B．反应过程中，钒化合物甲是催化剂，乙、丙、丁、戊是中间产物

C．在该催化循环过程中，中心原子V的化合价和VSEPR模型发生了改变

D．此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的净反应：H2O2+Cl-+H+=HOCl+H2O