某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径： | B．第一电离能： |
| C．该离子液体的阴离子不含有配位键 | D． 中Z的杂化方式为 |
更新时间：2024-05-15 19:41:15
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是
| A．X、W都能与Y形成离子化合物 | B．W的简单阴离子能促进水电离 |
| C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) | D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z |
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【推荐2】现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①
；②
；③
；④
。
则下列有关比较中正确的是
①
；②；③；④。则下列有关比较中正确的是
| A．原子半径：①>②>③>④ | B．第一电离能：④>③>①>② |
| C．最高正化合价：③>④>②>① | D．电负性：④>③>②>① |
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【推荐1】气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）
| A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 |
| B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 |
| C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 |
| D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 |
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【推荐2】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
| A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 |
| B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
| C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 |
| D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 |
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【推荐1】铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl
、Al2Cl
，阳离子为EMIM+(
)，EMIM+以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是
、Al2Cl，阳离子为EMIM+()，EMIM+以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是A．EMIM+中存在大π键，表示为π |
| B．Al2Cl中各原子最外层均达到8电子结构 |
| C．1mol EMIM+中所含σ键17mol |
| D．为使EMIM+获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的－CH3、－C2H5替换为H原子 |
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【推荐2】设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．18g重水 中含有的质子数为 |
B．44g  中杂化的碳原子数目为 |
C． 溶液中含有的 数目为 |
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数为 |
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【推荐1】下列有关化学用语的表述错误的是
A．羟基的电子式： |
B． 的结构式： |
C．1，2-二溴乙烷的键线式： |
D．锗的原子结构示意图： |
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【推荐2】下列有关物质结构与性质的说法不 正确的是
A． 分子中存在配位键，N原子提供孤电子对 |
B． (结构如图)中B原子、O原子均采用杂化 |
| C．中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷 |
D． 与的原子总数、电子总数均相等，熔点比低 |
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【推荐3】下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是
| 选项 | 结构和性质 | 相应判断 |
| A | 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示 | 该晶体中磷原子的配位数为8 |
| B | 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在 | 该离子的配体是NO2 |
| C | GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似 | GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低 |
| D | 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 | 分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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