1 . 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式是___________。
(2)溶液与KSCN溶液混合，溶液呈红色，常用于检验。
①基态K、S、N原子第一电离能大小顺序是___________，的空间构型是___________。
②从结构角度分析易被氧化成的原因：___________。
(3)邻二氮菲()与形成图1所示的红色配合物离子，常用于测定的浓度。

①邻二氮菲中C原子的杂化方式是___________。
②与邻二氮菲相比，配合物离子中∠CNC较___________(填“大”“小”或“相同”)，原因是___________。
③测定浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：___________。
(4)铁和碳能形成图2所示的晶胞。该晶胞可以看成是在铁晶胞中插入若干碳原子，但晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式是___________，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增___________%(结果保留2位有效数字)。

2 . 氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，形成的化合物有：N₂F₂、HBF₄、等。回答下列问题：
(1)氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为___________，下列为氟原子激发态的电子排布式的是___________(填序号)。
A．1s²2s²2p⁴3s¹       B．1s²2s²2p⁶       C．1s²2s²2p⁵       D．1s²2s¹2p⁶
(2)F与N可形成化合物N₂F₂，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N₂F₂结构式为___________，其分子中键与键的数目之比为___________。
(3)氟硼酸(HBF₄，属于强酸)可由HF和BF₃化合生成，常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因___________。
(4)石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，中C-C键的键长比石墨中C-C键的___________(填“长”或“短”)。

(5)某含氟化合物的晶体属于六方晶系，其晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________，设N_A为阿伏加德罗常数的值则该晶体的密度为___________(列出计算式)。

5 . Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
(1)Se与O同族，电负性较大的是_____；基态Se原子的价电子运动状态有_____种。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为__，的空间结构为_______。
(3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为_______，二者中更易与形成配位键的是_______。

(4)Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是_______。
(5)-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为。

相邻链间的作用力为_______。晶胞中含有Se原子的数目为_______；则-硒晶胞的摩尔体积为______(列出算式)。

6 . 学习结构化学，有助于洞悉物质内部奥秘。回答下列问题：
(1)下图分别是2种不同形式元素周期表的局部区域。

①根据图1预测，1～18号元素中位置最低的元素的基态原子核外电子排布式为___________。
②根据图2信息，与水反应的化学方程式为___________。
③元素周期表中，Li-Mg、Be-Al、B-Si处于对角线位置，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(填标号)。
A．受热不易分解       B．单质锂不能与反应
C．BeO熔点高             D．晶体硼为共价晶体
(2)分子中大π键可表示为，氮原子的杂化方式为___________，p轨道提供2个电子形成大π键的N原子是___________(填“1”或“2”)号N原子。
(3)①在碱性条件下加入双缩脲[HN(CONH₂)₂]生成紫色物质，其结构如图所示。0.2mol该离子含有配位键的数目为___________。

②已知具有对称的空间构型，中的两个被取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。
(4)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图所示，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为___________，其晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度ρ=___________(用含a、的代数式表示)。

8 . 铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：
(1)金属铜在元素周期表_______区。
(2)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：、②锌：、③铜：、④铜：，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______。
(3)向溶液中滴加氨水可以得到型离子化合物，其阳离子结构如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键
B．溶液中的阴离子为正四面体结构
C．电负性大小：
D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是_______。
(4)铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。
①改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置_______(填a或b或c)。

②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。普鲁士蓝中与个数之比为_______；该晶胞的化学式为_______。

9 . 含硅和硫元素的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
Ⅰ．是生产多晶硅的副产物。
(1)基态硅原子的价层电子排布式为___________。
(2)已知比更易水解，导致更易水解的因素有___________(填标号)。
a．键极性更大       b．的原子半径更大
c．键键能更大       d．有更多的价层轨道
Ⅱ．硫代硫酸盐可用在银盐照相中做定影液。
已知硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(3)基态原子的价层电子排布式不能表示为，因为违背了___________
(4)能确定晶体中各原子的位置(坐标)，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。
a．质谱法       b．射线衍射       c．核磁共振氢谱       d．红外光谱
(5)作为配体可提供孤电子对与形成。分析判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：___________。
(6)的晶胞如图，该晶胞中个数为___________。假设晶胞边长分别为，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________(用相应字母表示)。