1 . 已知可形成配离子、、。在试管中进行下列实验:根据实验现象,结合所学基础知识判断,下列说法正确的是
A.上述三种配离子中的配位数不完全相同 |
B.和中配位原子均为N |
C.溶度积常数: |
D.稳定性: |
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2 . W、X、Y、Z为元素周期表中的前四周期元素,原子的最外层电子数之和为12。W与X同周期相邻,X的基态原子价层电子排布为;Y与Z同周期,的轨道半充满;四种元素可形成化合物。回答下列问题:
(1)W的三种单质分别是共价晶体、分子晶体、混合型晶体,则三种单质分别是___________ 、___________ 、___________ 。
(2)单质化学性质很稳定,其原因是___________ 。分子中键与键的数目之比为___________ 。
(3)阴离子的结构如图所示,五个X原子位于同一平面,则X原子均采用___________ 杂化,每个X原子未参与杂化的___________ 轨道垂直于五元环平面,相互平行重叠形成大键,中的键总数为___________ 个,形成大键的电子共有___________ 个。(4)的化学式为___________ ,它在水中可以电离出配离子。该配离子的中心离子是___________ ,配位数是___________ 。
(5)有剧毒,但却允许用作食盐的抗结剂,其最大使用量为(以配离子计),原因是___________ 。
(1)W的三种单质分别是共价晶体、分子晶体、混合型晶体,则三种单质分别是
(2)单质化学性质很稳定,其原因是
(3)阴离子的结构如图所示,五个X原子位于同一平面,则X原子均采用
(5)有剧毒,但却允许用作食盐的抗结剂,其最大使用量为(以配离子计),原因是
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3 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A.有机物分子中手性碳所连4个原子一定不同 |
B.互为手性异构体的两种药物,其药效差异可能很大 |
C.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸是因为二者形成的氢键不同 |
D.“杯酚”与通过分子间作用力形成超分子可实现“分子识别” |
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4 . 以甲醇为原料,采用钴碘催化法循环制醋酸,过程如图所示。下列说法正确的是
A.总反应的原子利用率为 |
B.和可降低该反应的活化能及反应热 |
C.与CH4为等电子体 |
D.中键数目 |
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5 . 综合题
.铁在自然界中有多种存在形式,并且对环境也有重要影响,某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究:
(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去),酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮(NO)且无污染,写出该反应的离子方程式:___________ 。
(2)土壤中的铁元素含量的测定:
乙二胺四乙酸又叫,是化学中一种良好的配合剂,形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到,一般是测定金属离子的含量。已知:配离子结构如图,M为Fe3+。①中氮原子杂化方式___________ ,该配合物中Fe3+配位数是___________ 。
②土壤中的铁元素含量测定步骤:
第一步:取ag土壤试样溶解,加入足量H2O2,将溶液充分加热。
第二步:将上述液体配成100mL溶液,取25.00mL,,滴入两滴二甲酚橙作指示剂,用bmol·L-1EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液滴定,反应的离子方程式为Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+。达到滴定终点时,消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为___________ (用含a、b的代数式表示)。
③第一步加入足量H2O2的目的是:___________ 。
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差,下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是:___________ 。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点,读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.盛放EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。(3)距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________ 。
(4)若该晶胞的边长为d nm,则该合金的密度为___________ 。(列出计算式即可,设阿伏加德罗常数的值为NA)
(5)若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱心位置,则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________ L。
.铁在自然界中有多种存在形式,并且对环境也有重要影响,某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究:
(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去),酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮(NO)且无污染,写出该反应的离子方程式:
(2)土壤中的铁元素含量的测定:
乙二胺四乙酸又叫,是化学中一种良好的配合剂,形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到,一般是测定金属离子的含量。已知:配离子结构如图,M为Fe3+。①中氮原子杂化方式
②土壤中的铁元素含量测定步骤:
第一步:取ag土壤试样溶解,加入足量H2O2,将溶液充分加热。
第二步:将上述液体配成100mL溶液,取25.00mL,,滴入两滴二甲酚橙作指示剂,用bmol·L-1EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液滴定,反应的离子方程式为Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+。达到滴定终点时,消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为
③第一步加入足量H2O2的目的是:
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差,下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是:
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点,读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.盛放EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。(3)距离Mg原子最近的Fe原子个数是
(4)若该晶胞的边长为d nm,则该合金的密度为
(5)若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱心位置,则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为
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6 . 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现,其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy) 。
回答下列问题:
(1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似,都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+,该配离子中Cu2+提供_______ ,配位原子是_______ ,1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为_________ 。
(2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式_______________ ,再向溶液中加入乙醇,会析出深蓝色晶体____________ (写出化学式)。
(3)“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构,其中Si原子采取的杂化方式为_______ 。
(4)BaO的熔沸点_____ MgO(填“>”“<”“=”),原因是______________ 。
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为_______ 。NA代表阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为a pm,则其晶体密度为___________ g·cm-3。
回答下列问题:
(1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似,都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+,该配离子中Cu2+提供
(2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式
(3)“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构,其中Si原子采取的杂化方式为
(4)BaO的熔沸点
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为
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7 . 下列方程式不能 准确解释相应实验现象的是
A.和浓盐酸共热产生黄绿色气体: |
B.Na加入滴有酚酞的水中,溶液变红: |
C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体: |
D.溶液中逐滴加入氨水,形成难溶沉淀。再继续添加氨水,难溶物溶解:Cu(OH)2(蓝色沉淀)+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色溶液) |
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2023-12-11更新
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41次组卷
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2卷引用:四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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8 . 铁、镍、铜的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Fe原子价电子排布式为___________ ,Ni位于元素周期表的___________ 区。
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度分析,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________ 。
(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。
①FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是___________ 。
②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+,结构如图。
Fe3+的配位数为___________ ;1mol该离子含有的键的数目为___________ 。
(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为___________ 。
②晶胞中镍原子的堆积方式为___________ 。
③已知一定条件下晶胞的棱长为a cm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,在该条件下,晶体的摩尔体积为___________ m3·mol-1(用含a,NA的代数式表示)。
(1)基态Fe原子价电子排布式为
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度分析,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是
(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。
①FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是
②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+,结构如图。
Fe3+的配位数为
(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为
②晶胞中镍原子的堆积方式为
③已知一定条件下晶胞的棱长为a cm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,在该条件下,晶体的摩尔体积为
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9 . 哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料,这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用,主要用于航天器领域。回答下列问题:
(1)硅原子的价电子排布图为___________ 。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱,其原因在于B容易与配体形成配位键,如BF。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为:B(OH)3 + H2OH+ + [B(OH)4]−。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________ 。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________ (填标号)。
A.硼酸的电离过程中有配位键形成
B.硼酸为三元酸
C.Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性
D.硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同
(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下:
① 下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是___________ (填标号)。
A.H元素为+1价
B.氨硼烷中有配位键
C.N和B原子均为sp3杂化
D.氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为___________ ,氨硼烷中H−N−H的键角___________ (填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。
(1)硅原子的价电子排布图为
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱,其原因在于B容易与配体形成配位键,如BF。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为:B(OH)3 + H2OH+ + [B(OH)4]−。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是
A.硼酸的电离过程中有配位键形成
B.硼酸为三元酸
C.Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性
D.硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同
(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下:
元素符号 | H | B | N |
电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 |
① 下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是
A.H元素为+1价
B.氨硼烷中有配位键
C.N和B原子均为sp3杂化
D.氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为
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10 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素,B的价电子层中有3个未成对电子;C与D同主族:E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为[E(BA3)4(A2C)2]2+[DC4]2-,下列说法错误的是
A.第一电离能:B>C |
B.BC3-离子呈三角锥形结构 |
C.该化合物含有离子键、共价键、配位键 |
D.A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物 |
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