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解题方法
1 . 甲醇
是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛
。
①基态
原子的价层电子的轨道表示式为_______ 。
②甲醛中碳原子的杂化方式为_______ 杂化，其组成元素的电负性由小到大 的顺序为_______ 。
(2)在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯
，一个乙酸甲酯分子中
键和
键个数之比为_______ 。
(3)由
制备的
可用于检验醛基。中配位原子为_______ ，
的空间构型为_______ 。
(4)图中银晶胞的边长为
，该晶胞中
的配位数为_______ ；该晶胞密度为_______ 
(用含
、
的代数式表示)。
是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛
。①基态
原子的价层电子的轨道表示式为②甲醛中碳原子的杂化方式为
(2)在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯
，一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为(3)由
制备的可用于检验醛基。中配位原子为的空间构型为(4)图中银晶胞的边长为
，该晶胞中的配位数为(用含、的代数式表示)。
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295次组卷
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5卷引用：四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期第二次诊断性考试化学试题
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解题方法
2 . 配合物在化学实验中有重要的作用，可以作为催化剂、反应中间体、反应物等参与反应，从而改变反应速率和反应路径
(1)基态Ti原子的价层电子轨道表示式为_____ 。
(2)区分晶态
和非晶态最可靠的科学方法是_____ ，与光气
反应可用于制取四氯化钛，的空间构型为_____ 。
(3)一种由形成的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。_____ ，其中碳原子的杂化方式为_____ 。
②该配合物中心离子是_____ ，配位数为_____ 。
(4)已知配合物的稳定性：
，其原因是_____ 。
(5)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为
，晶胞如图所示(氢未标出)。
，B点原子的分数坐标为
，则C点原子的分数坐标为_____ 。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的
，晶胞密度为_____ 
(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为
)。
(1)基态Ti原子的价层电子轨道表示式为
(2)区分晶态
和非晶态最可靠的科学方法是与光气反应可用于制取四氯化钛，的空间构型为(3)一种由
形成的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。
②该配合物中心离子是
(4)已知配合物的稳定性：
，其原因是(5)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为
，晶胞如图所示(氢未标出)。
，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的
，晶胞密度为(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。
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3 . 上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________ ，写出其基态原子的最外层电子排布图：___________ 。
(2)Ni(cod)2是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。___________ 种。
②Ni(cod)2分子内存在的作用力有___________ (填序号)。
a．配位键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键 e．氢键
(3)葡萄糖(
)分子中，手性碳原子个数为 ___________ 。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：___________ 。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(
，，)和___________ 。
③已知晶体密度为pg·cm-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数NA可表示为___________ mol-1(用含m、n和p的代数式表示)。
(1)Ni在元素周期表中的位置是
(2)Ni(cod)2是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。
②Ni(cod)2分子内存在的作用力有
a．配位键 b．金属键 c．极性键 d．非极性键 e．氢键
(3)葡萄糖(
)分子中，手性碳原子个数为 (4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
②两个As原子的原子分数坐标依次为(
，，)和③已知晶体密度为pg·cm-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数NA可表示为
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4 . 镁
可用作轻质合金，在航天器材与光学设备的生产制造方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态
原子的核外电子有_______ 种空间运动状态，在元素周期表中，
和
均与相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
(2)可用于
的冶炼：
，基态的价电子排布图(轨道表示式)为_______ ，
的熔点
比
(714
)低，其原因是_______ 。
(3)大黄素的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______ ，分子中至少有_______ 个原子共平面，一定条件下，大黄素分子中的_______ 原子能提供孤对电子与
形成配位键。
和
三种元素组成的晶体
，其立方晶胞如图，
与
的最小核间距大于与的最小核间距，
与
为整数，则在晶胞中的位置为_______ ，的配位数是_______ ，若晶胞参数为
，则晶体密度
_______ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
可用作轻质合金，在航天器材与光学设备的生产制造方面有重要应用。回答下列问题：(1)基态
原子的核外电子有和均与相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是(2)
可用于的冶炼：，基态的价电子排布图(轨道表示式)为的熔点比(714)低，其原因是(3)大黄素的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是
形成配位键。
和三种元素组成的晶体，其立方晶胞如图，与的最小核间距大于与的最小核间距，与为整数，则在晶胞中的位置为的配位数是，则晶体密度(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
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5 . 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式是___________ 。
(2)
溶液与KSCN溶液混合，溶液呈红色，常用于检验
。
①基态K、S、N原子第一电离能大小顺序是___________ ，
的空间构型是___________ 。
②从结构角度分析
易被氧化成的原因：___________ 。
(3)邻二氮菲(
)与形成图1所示的红色配合物离子，常用于测定的浓度。___________ 。
②与邻二氮菲相比，配合物离子中∠CNC较___________ (填“大”“小”或“相同”)，原因是___________ 。
③测定浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：___________ 。
(4)铁和碳能形成图2所示的晶胞。该晶胞可以看成是在铁晶胞中插入若干碳原子，但晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式是___________ ，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增___________ %(结果保留2位有效数字)。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是
(2)
溶液与KSCN溶液混合，溶液呈红色，常用于检验。①基态K、S、N原子第一电离能大小顺序是
的空间构型是②从结构角度分析
易被氧化成的原因：(3)邻二氮菲(
)与形成图1所示的红色配合物离子，常用于测定的浓度。
②与邻二氮菲相比，配合物离子中∠CNC较
③测定
浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：(4)铁和碳能形成图2所示的晶胞。该晶胞可以看成是在铁晶胞中插入若干碳原子，但晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式是
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解题方法
6 . 氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，形成的化合物有：N2F2、HBF4、
等。回答下列问题：
(1)氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为___________ ，下列为氟原子激发态的电子排布式的是___________ (填序号)。
A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s12p6
(2)F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________ 。
②N2F2结构式为___________ ，其分子中
键与
键的数目之比为___________ 。
(3)氟硼酸(HBF4，属于强酸)可由HF和BF3化合生成，常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________ 。
(4)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________ (填“增强”或“减弱”)，中C-C键的键长比石墨中C-C键的___________ (填“长”或“短”)。___________ ，设NA为阿伏加德罗常数的值则该晶体的密度为___________ (列出计算式)。
等。回答下列问题：(1)氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为
A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s12p6
(2)F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为
②N2F2结构式为
键与键的数目之比为(3)氟硼酸(HBF4，属于强酸)可由HF和BF3化合生成，常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因
(4)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物
，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性中C-C键的键长比石墨中C-C键的
(列出计算式)。
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解题方法
7 . 大多有机反应的速率较慢，实际反应中都需要加入一定量的催化剂，其中铜离子、冠醚都是有机反应中的催化剂。回答下列问题：
(1)基态
的价电子排布图为_______ ；与基态
相比，失去1个电子所需能量较大的是_______ (填“”或“”)，原因为_______ 。
(2)若将转化为螯合物，会降低其催化效果。某螯合物的结构简式如图所示，其中的配位数为_______ ，碳原子的杂化方式为_______ 。和
的混合溶液中将筛出(结构简式如图所示)，其原理为_______ 。
轴投影图如图所示，已知晶胞参数为
，铜原子半径为
，设
为阿伏加德罗常数的值。_______ 。
②该晶体的空间利用率为_______ (用含a、b的代数式表示)；密度为_______ (用含
的代数式表示)。
(1)基态
的价电子排布图为相比，失去1个电子所需能量较大的是”或“”)，原因为(2)若将
转化为螯合物，会降低其催化效果。某螯合物的结构简式如图所示，其中的配位数为
和的混合溶液中将筛出(结构简式如图所示)，其原理为
轴投影图如图所示，已知晶胞参数为，铜原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值。
②该晶体的空间利用率为
的代数式表示)。
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2024-04-16更新
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135次组卷
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2卷引用：2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题
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解题方法
8 . 已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一，按要求回答下列问题：
(1)五种元素中第一电离能最大的是___________ ，电负性最大的是___________ 。(以上两空均填元素名称)
(2)E元素所在周期中基态原子的单电子数最多的元素是___________ 。(填元素符号)
(3)M分子中B原子的轨道杂化类型为___________ ，M分子中两种键角的大小关系是___________ 。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)
(4)
的空间构型为___________ ；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是___________ 。
(5)向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有___________ 。(填代号)
A．离子键 B．σ键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键 F．氢键
(6)如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为___________ ，已知晶胞中最近两个D原子间距离为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为___________ g/cm3。(用含a、NA的表达式表示)
(1)五种元素中第一电离能最大的是
(2)E元素所在周期中基态原子的单电子数最多的元素是
(3)M分子中B原子的轨道杂化类型为
(4)
的空间构型为(5)向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有
A．离子键 B．σ键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键 F．氢键
(6)如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为
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2024-04-14更新
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93次组卷
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2卷引用：2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题
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解题方法
9 . 钴及其化合物在工业生产中具有广泛的用途，特别是作为工业生产的催化剂，钴及其化合物发挥了重要的作用。请回答下列问题：
(1)钴及其化合物广泛用作催化剂，说明钴元素在元素周期表中的位置为_______(填字母)。
(2)中国科学院院士、大连化学物理研究所研究员张涛及其团队开发出新型双原子催化剂(DACs)，在丙烷脱氢性能上，该新型双原子催化剂优于单原子催化剂，其催化原理如图所示：_______ ，N原子为
杂化，未杂化的p轨道中容纳的电子数为_______ 个；Zn或Co与N原子形成配位键时，提供孤电子对的原子是_______ (填元素符号)；丙烷分解为丙烯的过程中，形成的化学键有_______ (填字母)。
A.
键 B．σ键 C．π键
(3)CoO是石油化工中的一种催化剂，一种CoO的晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为。
的分数坐标为_______ ；每个
周围与其距离最近且相等的共有_______ 个；该CoO晶体的密度是_______ g⋅cm
(用含a、的代数式表示)。
(1)钴及其化合物广泛用作催化剂，说明钴元素在元素周期表中的位置为_______(填字母)。
| A．主族元素 | B．金属与非金属分界线 |
| C．稀土元素 | D．过渡金属元素 |
(2)中国科学院院士、大连化学物理研究所研究员张涛及其团队开发出新型双原子催化剂(DACs)，在丙烷脱氢性能上，该新型双原子催化剂优于单原子催化剂，其催化原理如图所示：
杂化，未杂化的p轨道中容纳的电子数为A.
键 B．σ键 C．π键(3)CoO是石油化工中的一种催化剂，一种CoO的晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为
。
的分数坐标为周围与其距离最近且相等的共有(用含a、的代数式表示)。
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2024-04-11更新
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140次组卷
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3卷引用：2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题
名校
解题方法
10 . 科学家借用
核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图甲所示。图甲中的有机物为“冠醚”命名规则是“环上原子的个数-冠(醚)-氧原子的个数”。几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示。回答下列问题：
回答下列问题：
(1)基态
的最外层电子排布式为_________ 。
(2)运输
的冠醚的名称是_________ 。冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子的杂化轨道类型是_________ 。
(3)18-冠-6不能识别和运输和的原因是_________ 。图甲中冠醚不能识别和运输X-的主要原因可能是_________ 。
(4)的结构如图乙所示。1mol含_________ mol 键。
(5) 铷晶胞为体心立方堆积，其原子的空间利用率为_________ (用含π的式子表示)。晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则物的密度为_________ 
(列计算表达式)。
核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图甲所示。图甲中的有机物为“冠醚”命名规则是“环上原子的个数-冠(醚)-氧原子的个数”。几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示。回答下列问题：甲
| 冠醚 | 冠醚空腔的直径/pm | 适合的粒子(直径)/pm |
| 12-冠-4 | 120～150 |  (152) |
| 15-冠-5 | 170～220 | (204) |
| 18-冠-6 | 260～320 | (276) |
| _______ | 340～430 | (304) |
| (334) |
(1)基态
的最外层电子排布式为(2)运输
的冠醚的名称是(3)18-冠-6不能识别和运输
和的原因是(4)
的结构如图乙所示。1mol含键。(5) 铷晶胞为体心立方堆积，其原子的空间利用率为
(列计算表达式)。
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