2 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。
(1)F元素形成的高价基态离子的价电子排布图为_______。
(2)E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为_______。
(3)C、D、E元素的第一电离能由大到小顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)A和D形成的18电子化合物难溶于BE₂，其理由是_______，此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_______。
(5)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是_______。
(6)F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_______，C离子的配位数是_______。F离子在水溶液中形成的离子中共价键共_______。

3 . (1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。
(2)笑气(N₂O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N₂O的结构式为________________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素	C1	Br	I	O	O-
电子亲和能（kJ／mol）	349	343	295	141	－780

下列说法正确的是___________。
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O^2-时放出141kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2A+3CO₂↑+9H₂O。根据题意完成下列填空：
①冰晶石的化学式为____________________________。
②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。
A 离子键       B 共价键       C 配位键       D 金属键       E 范德华力             F 氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知A1的原子半径为d cm，N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm^-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)₅的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

①Fe(CO)₅晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是_____。
A．Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C．1mol Fe(CO)₅含有10mol配位键
D．反应Fe(CO)₅=Fe+5CO没有新化学键生成

4 . （1）NaClO溶液在碱性条件下将CN^－氧化成无毒的碳酸根离子和N₂，该反应离子方程式________________________________。
（2）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填图中的字母)

（3）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl，CoCl₃·5NH₃中Co化合价为__________，请写出表示此配合物结构的化学式：______________。
（4）H₂O、H₂S、H₂Se熔沸点由低到高的顺序：_________________。
（5）HF比HCl热稳定性____（填“强”或“弱”），原因是：________。