【推荐2】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________；基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。
(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3M与Ga位于同周期，M³⁺的一种配合物组成为[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃。
①下列有关NH₃、H₂O的说法正确的是___________(填字母)。
a分子空间构型相同   b中心原子杂化类型相同   c.键角大小相同
②1mol[M(NH₃)₅(H₂O)]³⁺含___________molσ键。
③配合物T与[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO₃溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为______________________。
(4)碳和钨组成一种晶体，其熔点为2870℃，硬度接近金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则其化学式为______________________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子所处空间类型为___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)，空间的填充率为___________。
   
已知该晶体的密度为ρg·cm^－3，N_A是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。

【推荐3】小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。
I．探究镁与银氨溶液反应的产物
【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。
【实验2】

(1)实验1中，反应的离子方程式是_______。
(2)由实验2-2可证明2-1中有生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是_____。
(3)由实验2-3可证明2-1中有生成。则试剂甲、乙分别为_______、_______(填字母)。
a.稀硝酸　　　　b.稀盐酸　　　　c.溶液　　　　d.溶液
(4)经检验，实验2-1中产生的气体有和。
①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到_______。
②生成的反应可表示为：、_______。
II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素
【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。

序号	配制银氨溶液所用试剂			配好的银氨溶液的组成		时间
	体积	溶液体积	氨水体积	浓度	氨水浓度
3-1	6.00	1.00	1.00	0.25	1.00	600
3-2	4.00	2.50	1.50	0.625	1.00	300
3-3	2.00	4.00		1.00	1.00	60

(5)实验3-3中，a=_______。
(6)根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是_______。

【推荐1】H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:
(1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.
(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。
(3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。
(4)CO₂属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO₃^2-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。

【推荐2】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(CIS中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。
(1)第一电离能由大到小的顺序是___________。
(2)和键角较小的是，原因是___________。
(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到晶体，下列说法正确的是___________。
A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中给出孤电子对，提供空轨道
C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①中B的原子杂化类型为___________杂化。
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________
(5)晶胞结构如图所示，已知六棱柱底边边长为acm。
   
①晶胞中原子采用六方最密堆积方式，每个原子周围距离最近的原子数目为___________﹔
②从晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为，晶体的密度为___________(用a、表示)。
   

【推荐1】某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制溶液
(1)若实验中需要配制溶液，则需要称量NaOH固体_______g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_______。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)仪器a的名称为_______，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是_______。
(4)取溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值()/℃
		NaOH	平均值		_______
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______(保留一位小数)。
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

【推荐2】溶液和溶液可发生反应：。利用下图所示装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间，重复多次取平均值。
回答下列问题：
   
(1)仪器A的名称为_____。
(2)若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_____。
(3)探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	33
2	6.0			6.0	15
3		4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

①_____mL，_____mL。
②该实验所得结论为_____。
(4)在上述实验中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_____mL。

实验编号
	溶液	溶液	盐酸	水
5	12.0	4.0

(5)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：
   
用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_____。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，该反应的化学方程式为_____。

【推荐3】氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)新制备的氯水呈_____色，说明氯水中有_____分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是________，说明氯水中有_________存在，该反应的化学方程式_______________。
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是____________。
   
(3)为防止氯气污染空气，可用______溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为________。

【推荐2】I.用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

(1)若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为__________。
(2)若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F、E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为______________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I₂被氧化为HIO₃，写出此反应的化学方程式_____________。
②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F、E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F、E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为_______。
当C中盛AgNO₃溶液时，写出C中反应的化学方程式_________________________。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：__________________________________________。
Ⅱ.氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H₂O₂；根据我们的经验，H₂O₂不稳定，即便是有少量H₂O₂生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H₂在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂。试填空：

(3)甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在，该试剂是___________。
A.淀粉溶液       B.氯化钠溶液       C.氢氧化钠溶液       D.淀粉碘化钾酸性溶液
甲同学检验时证明H₂O₂产生的实验现象是__________________，反应的离子方程式为________________________。
(4)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn²⁺)，由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂，写出该反应的离子方程式：______________。