3 . 已知可形成配离子、、。在试管中进行下列实验：

根据实验现象，结合所学基础知识判断，下列说法正确的是

A．上述三种配离子中的配位数不完全相同

B．和中配位原子均为N

C．溶度积常数：

D．稳定性：

4 . W、X、Y、Z为元素周期表中的前四周期元素，原子的最外层电子数之和为12。W与X同周期相邻，X的基态原子价层电子排布为；Y与Z同周期，的轨道半充满；四种元素可形成化合物。回答下列问题：
(1)W的三种单质分别是共价晶体、分子晶体、混合型晶体，则三种单质分别是___________、___________、___________。
(2)单质化学性质很稳定，其原因是___________。分子中键与键的数目之比为___________。
(3)阴离子的结构如图所示，五个X原子位于同一平面，则X原子均采用___________杂化，每个X原子未参与杂化的___________轨道垂直于五元环平面，相互平行重叠形成大键，中的键总数为___________个，形成大键的电子共有___________个。

(4)的化学式为___________，它在水中可以电离出配离子。该配离子的中心离子是___________，配位数是___________。
(5)有剧毒，但却允许用作食盐的抗结剂，其最大使用量为(以配离子计)，原因是___________。

5 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A．有机物分子中手性碳所连4个原子一定不同

B．互为手性异构体的两种药物，其药效差异可能很大

C．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸是因为二者形成的氢键不同

D．“杯酚”与通过分子间作用力形成超分子可实现“分子识别”

6 . 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式是___________。
(2)溶液与KSCN溶液混合，溶液呈红色，常用于检验。
①基态K、S、N原子第一电离能大小顺序是___________，的空间构型是___________。
②从结构角度分析易被氧化成的原因：___________。
(3)邻二氮菲()与形成图1所示的红色配合物离子，常用于测定的浓度。

①邻二氮菲中C原子的杂化方式是___________。
②与邻二氮菲相比，配合物离子中∠CNC较___________(填“大”“小”或“相同”)，原因是___________。
③测定浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：___________。
(4)铁和碳能形成图2所示的晶胞。该晶胞可以看成是在铁晶胞中插入若干碳原子，但晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式是___________，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增___________%(结果保留2位有效数字)。

7 . 氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，形成的化合物有：N₂F₂、HBF₄、等。回答下列问题：
(1)氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为___________，下列为氟原子激发态的电子排布式的是___________(填序号)。
A．1s²2s²2p⁴3s¹       B．1s²2s²2p⁶       C．1s²2s²2p⁵       D．1s²2s¹2p⁶
(2)F与N可形成化合物N₂F₂，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N₂F₂结构式为___________，其分子中键与键的数目之比为___________。
(3)氟硼酸(HBF₄，属于强酸)可由HF和BF₃化合生成，常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因___________。
(4)石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，中C-C键的键长比石墨中C-C键的___________(填“长”或“短”)。

(5)某含氟化合物的晶体属于六方晶系，其晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________，设N_A为阿伏加德罗常数的值则该晶体的密度为___________(列出计算式)。

8 . 综合题
．铁在自然界中有多种存在形式，并且对环境也有重要影响，某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究：
(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中Fe²⁺脱除水体中硝态氮(NO)且无污染，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)土壤中的铁元素含量的测定：
乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图，M为Fe³⁺。

①中氮原子杂化方式___________，该配合物中Fe³⁺配位数是___________。
②土壤中的铁元素含量测定步骤：
第一步：取ag土壤试样溶解，加入足量H₂O₂，将溶液充分加热。
第二步：将上述液体配成100mL溶液，取25.00mL，，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用bmol·L^-1EDTA(简写成H₂Y^2-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Fe³⁺+H₂Y^2-=FeY^-+2H⁺。达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
③第一步加入足量H₂O₂的目的是：___________。
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差，下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是：___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛放EDTA(简写成H₂Y^2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

(3)距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
(4)若该晶胞的边长为d nm，则该合金的密度为___________。(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为N_A)
(5)若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱心位置，则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H₂的体积约为___________L。