2 . H、C、N、O是常见的元素，可形成很多种化合物。其中化合物丁二酮(a)与羟胺(b)在一定条件下可合成制备丁二酮肟(c)，丁二酮肟可用于灵敏鉴定，生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)。

请回答：
(1)H、N、O、Ni元素位于p区的是___________(填元素符号)，H，N，O基态原子的第一电离能由大至小的顺序为___________。
(2)基态Ni原子的原子结构示意图___________。
(3)键角：的___________(填“>”、“<”或“=”)的。
(4)丁二酮(a)的熔点远远低于丁二酮肟(c)的熔点，其可能原因是___________。
(5)二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)中N原子的杂化类型是___________，该物质中存在的作用力有___________(填标号)。
A．离子键       B．配位键       C．极性共价键       D．非极性共价键       E．氢键
(6)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构为六方晶胞，晶格结构示意图如图。该合金的化学式为___________；若代表合金摩尔质量，表示阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为___________。

3 . Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
(1)Se与O同族，电负性较大的是_____；基态Se原子的价电子运动状态有_____种。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为__，的空间结构为_______。
(3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为_______，二者中更易与形成配位键的是_______。

(4)Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是_______。
(5)-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为。

相邻链间的作用力为_______。晶胞中含有Se原子的数目为_______；则-硒晶胞的摩尔体积为______(列出算式)。

4 . 铁是日常生活中最常见的金属，铁制品的使用在人类历史发展中起到了重要作用。回答下列问题：
(1)磺基水杨酸离子与可以生成系列配合物。加入调节溶液的，生成的红褐色配合物。

①硫元素位于元素周期表中___________区，基态硫原子电子排布式为___________，磺基水杨酸分子中所含元素电负性由大到小的顺序为___________。
②依据原子轨道重叠的方式，判断中的键属于___________键，该键是氢原子的轨道和氧原子的___________轨道重叠形成的，的VSEPR构型为___________。
③羧酸根()中羧基和两个之间形成大键，负电荷是平均分布在这个离域体系上。配合物中含有两个六元环，在形成配合物时，能提供电子对形成配位键的原子是___________(填标号)。
(2)下表是逐级失去电子的电离能，明显大于，从原子结构角度解释其原因为___________。

电离能()
	762.5	1561.9	2957	5290

(3)已知晶体的晶胞结构为型(如图所示)，晶胞边长为，表示阿伏加德罗常数的值。该晶体中铁离子占据空隙的几何形状(即与铁离子距离最近且等距离的围成的空间形状)是___________，晶体密度为___________。

5 . 有机阳离子是一类带正电荷的粒子，如（甲铵离子）、（二甲基氧正离子）、（胍离子）等。
(1)C原子价电子的轨道表示式为________。第一电离能N____O（填“>”或“<”），原因是__________。
(2)中N的杂化方式为____________________。从化学键的角度描述由（甲胺）形成的过程____________________。
(3)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。为平面结构，则中的大键应表示为__________。
(4)某材料中含有机阳离子，其晶胞结构如图所示。

①化学式为____________________；其中周围最临近的个数为__________。
②已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，列式计算两个之间的最短距离为______。

8 . 以砷化铝(AlAs)作催化剂，实现了在常压、100～300℃的条件下合成氨。
(1)基态As原子的核外价电子的轨道表示式为___________；第一电离能I₁(As)___________(填“大于”或“小于”) I₁(Se)，其原因是___________。
(2)As₃S₄的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足8e^-稳定结构，则该分子中所含共价键的数目为___________；该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间结构都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是___________。
(4)近年来，人们发现NH₃AlH₃可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性的相互作用，其结构可表示为X—H…H—Y(“—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键)。根据上述信息，NH₃AlH₃与HF形成的双氢键可表示为___________。
(5)Be和Al的性质相似，在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be₂Cl₄的形式存在，1 mol Be₂Cl₄中含有的共价键数目为___________。BeO晶体晶胞结构与ZnS类似，如图所示。该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子A、B的坐标分别为(0，0，0)、(，，)；则C原子的坐标为___________。设O与Be的最近距离为a pm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为___________g/cm³(用含a和N_A的计算式表示)。