【推荐1】具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为___________。
②实际生产中采用铁的氧化物、，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为___________。
ⅱ．图1晶胞的棱长为，则其密度___________。
③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：，从原子结构角度解释原因___________。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是___________。
②反应时，向饱和溶液中先通入___________。
③分解得。空间结构为___________。
(3)、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

①的中心原子的杂化轨道类型为___________。
②存在配位键，写出其体现配位键的结构式___________。
③比较熔点：___________(填“>”或“<”)。

【推荐1】有以下10种微粒：①CCl₄   ②BeCl₂   ③CH≡CH   ④NH₃   ⑤NH   ⑥BF₃   ⑦HCHO   ⑧H₂O   ⑨H₂O₂   ⑩SiH₄
(1)空间结构呈正四面体的是_______(填序号，下同)
(2)中心原子采用sp²杂化方式的是_______。
(3)所有原子共平面的是_______。
(4)含有极性键的极性分子是_______。

【推荐2】氯乙酸()是重要的有机化工原料，实验室中先用和浓盐酸制备干燥、纯净的，然后将通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价层电子排布图为___________，I ₁(Mn) ___________ I ₁(K) (填“大于”或“小于”)。
(2)氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为___________；其分子中碳原子的杂化方式为___________
(3)中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为，晶胞的密度为，则锰的晶胞参数为___________(用含、、的式子表示)。

【推荐3】有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。

已知：①基态X原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等；
②Y的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与X的简单离子相同；
③W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；
④M的单质常温下是一种黄绿色气体，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。回答下列问题：
(1)基态Z原子的核外电子排布式为______；X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。
(2)X、Y按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为______，含有的化学键类型为______。
(3)某元素的电负性与第一电离能都大于X元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、H₂O和一种气体OF₂，OF₂空间结构为_______。
(4)Z与M形成的化合物为气体，其分子式为Z₂M₆，每个原子最外层都达到8电子结构，写出其结构式：______。

【推荐2】Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于表中，回答下列问题：

元素		Mn	Fe
电离能/ kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

(1)Mn 元素价电子层的电子排布式为___________，比较两元素的 I₂、I₃可知，气态 Mn²⁺再失去一个电子比气态 Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。
(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与 Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________。
(3)六氰合亚铁离子中的配体 CN^-中 C 原子的杂化轨道类型是___________。
(4)三氯化铁常温下为固体，熔点 282 ℃，沸点 315 ℃，在 300 ℃以上易升华。易溶于水， 也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为___________。
   

【推荐1】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)₂+5CH₃NC＝(CH₃NC)₄Ni+CH₃NCO+H₂O
(1)Ni²⁺基态核外电子排布式为________。
(2)CH₃NC(其结构简式为CH₃- N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____；1molCH₃NC中σ键的数目为_______。
(3)用光气(COCl₂)与甲胺(CH₃NH₂)可以制取CH₃NCO。
①与COCl₂互为等电子体的一种阴离子为___。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。
(4)Ni单质的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为______。

【推荐2】(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_______。
(2)钛存在两种同素异形体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，由转变为晶体体积______(填“膨胀”或“收缩”)
(3)[Cu(CH₃CN)₄]⁺是非常稳定的络合离子，配体中键和π键个数之比为_______。
(4)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的K_a2_________苯酚()的Ka(填“>”“ ＝”或“<”)
(5)六羰基铬[Cr(CO)₆]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220C。Cr(CO)₆的晶体类型是_____，加热Cr(CO)₆可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的化学键类型为_______。
(6)已知N-N、N＝N和N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90.而C-C、C＝C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应？_____________。
(7)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。已知T-碳密度为g/cm，阿伏加 德罗常数为N_A，则T-碳的晶胞参数a＝_______pm(写出表达式即可)