1 . 下列对[Zn（NH₃）₄]SO₄配合物的说法不正确的是（　　）

A．SO42﹣是内界	B．配位数是4
C．Zn2+是中心离子	D．NH3是配位体

2 . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得       到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应前后c(Cu2+)不变

B．[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇

C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道

D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

3 . 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。(用元素符号或化学式表示)。
(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(2)J原子的核外电子排布式为_________________。
(3)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_____________。
1mol Y₂X₂分子中含有σ键与π键的数目之比为__________________。
(4)Z与W形成的一种Z₂W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为______(任写一种)。
(5)JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_________。

4 . A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为_______________，G在周期表的位置________________。
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为____（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型____________________。
（3）下列关于B₂A₂（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A₂D₂分子的说法正确的是___。
a．分子中都含有σ键和π键 b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子     d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程_____________________________。
（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO₅的结构式________。
（6）C的最低价的氢化物为CH₃，通常情况下，G²⁺的溶液很稳定，它与CH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH₃)₆]³⁺，该反应的离子方程式是___________________，1 mol [G(CH₃)₆]³⁺配离子含有σ键数目为__________ 。

5 . [Zn(CN)₄]^2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)₄]^2–+4H⁺+4H₂O===[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn(CN)₄]^2–中Zn²⁺与CN^–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2–的结构可用示意图表示为_____________。

6 . Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是___________________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的_________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_______。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________。

7 . 下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

8 . 下列不能形成配位键的组合是（ ）。

A．Ag＋、NH3	B．H2O、H＋
C．Co3＋、CO	D．Ag＋、H＋

9 . 下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

D．配位键也具有方向性、饱和性

10 . 对H₃O^＋的说法正确的是(　　)

A．O原子采取sp2杂化	B．O原子采取sp杂化
C．离子中存在配位键	D．离子中存在非极性键