【推荐1】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃气体和BN，如图所示：

请回答下列问题：
(1)由B₂O₃、CaF₂和H₂SO₄制备BF₃的化学方程式为_______；
(2)在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为_______；与BF互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。

【推荐2】(1)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是___________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)与NH互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________mol。

【推荐3】氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。
（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^﹣，请写出两种与N₃^﹣互为等电子体的分子_______ 、_______。
（4）氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。
（5）NF₃、NCl₃、NBr₃的沸点由高到低的顺序是___________________________。
（6）Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。
（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti³⁺的未成对电子数有___个。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-呈正四面体构型。LiBH₄中不存在的作用力有___（填标号）
A．离子键          B．共价键          C．金属键        D．配位键
（2）氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。
（3）硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连[如图]。
   
读图分析1mol H₃BO₃的晶体中有___mol氢键。
（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：
   
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。
（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：
   
①该晶体中Na⁺的配位数为___。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm³，N_A代表阿伏加 德罗常数的值，则a=___(用含ρ、N_A的最简式子表示)

【推荐3】已知H和O可以形成H₂O和H₂O₂两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①H₂O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为____。
②用球棍模型表示的水分子结构是____。

③H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O采用____杂化。H₃O⁺中的H—O—H键角比H₂O中的____。
(2)已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

试回答：
①H₂O₂分子的电子式是___，结构式是___。
②H₂O₂分子是含有___键和___键的___(填“极性”或“非极性”)分子。
③H₂O₂能与水混溶，却不溶于CCl₄。请予以解释：___。

【推荐1】Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式_______。
(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为_______。
(3)根据以上实验过程，判断NH₃和H₂O与Cu^2＋的配位能力：NH₃_______(填“>”“=”或“＜”)H₂O。
(4)已知Ti^3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：
a、分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b、分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c、沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为_______，由Cl所形成的化学键类型是_______。

【推荐2】铂及其配合物在生活中有重要应用。
(1)顺铂有抗癌作用。机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子排布式为_______。
②鸟嘌呤与反应的产物中包含的化学键_______。
A氢键             B.离子键             C.共价键             D.配位键
③在，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：_______(填“>”或“＜”)。
(2)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

	顺铂	反铂
空间结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366

①推测的结构是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。
②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。
(3)铂晶胞为立方体，边长为a pm，结构如图：

下列说法正确的是_______。

A．该晶胞中含有的铂原子数目为4

B．该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有8个

C．该晶体的密度为

D．该晶体中铂原子之间的最近距离为pm

【推荐3】的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

(1)中Mn的配位数为_______。
(2)若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则距离最近的两个锰原子之间的距离为_______pm，的密度_______(列出表达式即可)。