【推荐1】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ   
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是_________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空间轨道受NH₃分子提供的_________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                       b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                       d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________。
(2)NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃，____原子提供孤电子对，________原子提供空轨道。写出NH₃·BF₃的结构式，并用“→”表示出配位键________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内存在________(填字母)。
a．离子键　        b．配位键　   c．共价键　　       d．σ键
(4)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶体，上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和________。

【推荐1】氮、氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有___________个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为___________。
(2)氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为___________。
②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________。
(4)键角比较：___________(填“>”或“<”)，其原因为___________。

【推荐2】比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空
（1）沸点：
（2）在水中的溶解度：CH₃CH₂OHCH₃(CH₃)₂CH₂OH
（3）酸性：HClO₃HClO₄
（4）键长：H-OH-S
（5）未成对电子数：OCr

【推荐3】回答下列问题：
   
(1)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。
A.在I中S原子采取sp³杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C－C－C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(2)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是________。

【推荐1】黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO₃）。回答下列有关问题：
(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K₂S，该反应的化学方程式为________________。
(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。
(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。
(4)黑火药爆炸除生成K₂S外，还生成少量K₂S₂，其结构类似于Na₂O₂。则K₂S₂中含有的化学键类型为_______________。
(5)K₂S遇酸生成H₂S，H₂S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO₃可电离出NO₃^-，NO₃^-的空间构型是______________。
(6)K₂S的晶胞结构如图所示。其中K⁺的配位数为_______，若K₂S晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞中距离最近的两个S^2-核间距为_________cm（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

【推荐2】随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH₄)为原料经合成气(主要成分为CO、H₂)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)₅]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
(1)[Fe(CO)₅]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_____________________。
(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________，CO分子的结构式可表示成________。
(3)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有___，CH₃OH的熔、沸点比CH₄高，其主要原因是__________。
(4)CH₃CHO分子中，—CH₃中的碳原子采取________杂化方式，—CHO中的碳原子采取________杂化方式。

【推荐1】硫氰化钾不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。可通过以下反应得到：。回答下列问题：

(1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有_______种。
(2)写出的结构式_______。
(3)存在的化学键类型是_______填字母，下同。
只含有离子键       只含有共价键       既含有离子键又含有共价键
(4)上述反应涉及的多种元素或者物质中：
实验室制备的化学方程式_______。
属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为_______。氧元素形成的简单氢化物比其同主族其它元素的氢化物沸点高的原因为_______。
(5)下列事实能说明非金属性强于的是_______。
常温下化学性质稳定                  的沸点低于红磷的沸点
受热分解的温度高于          的酸性强于

【推荐3】第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。
A．氯化钙受热挥发                              B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁                           D．氯离子中电子跃迁
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。
（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As₄O₆的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

（5）已知：Fe(CO)₅中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)₅=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。