【推荐1】钛的化合物如TiO₂、Ti（NO₃）₄、TiCl₄、Ti（BH₄）₂等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。
(2)TiCl₄熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl₄，该晶体属于_____晶体；BH₄^﹣中B原子的杂化类型为_____。
(3)在 TiO₂催化作用下，可将CN^﹣氧化成CNO^﹣，进而得到N₂。与CNO^﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）________。
(4)Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti（H₂O）₆]Cl₃（紫色），[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O（绿色）。绿色晶体中配体是_______。

(5)TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______。
(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρg•cm^﹣3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为___cm。

【推荐2】四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构 信息	核外电子共有7种运动状态	原子的M层有1对成对的p电子	一种核素的中子数为35、质量数为64	有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准

(1)写出B原子的电子排布式___________。写出C原子的电子排布式___________
(2)四种元素中非金属性最强的元素是____，金属性最强的元素是_____，第一电离能最大的元素是______；
(3)一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为__________________________。

【推荐3】[化学——选修3：物质结构与性质]
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O
(1)写出基态Cu的第三能层的电子排布式___________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为___________。
(2)PO的空间构型是___________。
(3)氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为___________。
   
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则CN^-中含有的σ键与π键的数目之比为___________。
(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为___________。
   
(6)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为___________ g/cm^3.

【推荐1】氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________，第三周期的元素中，第一电离能排在前三位的元素是___________(由大到小填元素符号)
(2)雌黄的分子式为，其分子结构为，原子的杂化类型为___________。
(3)写出配合物中配离子的结构式___________。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是___________。
(4)某的晶胞如下图1所示，可以完全替代该晶体中a位置或者b位置，形成替代型产物转化为两种替代型产物的能量变化如下图2所示，其中更稳定的替代型产物的化学式为___________

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设为阿伏加德罗常数的值，四点原子分数坐标分别为。据此推断晶体的密度为___________。(列出计算式即可)

【推荐2】铜元素在化合物中其化合价可以呈现、价。和是常见的价铜的化合物，是较为常见的价铜的化合物。
(1)铜元素位于周期表的_______区。
A、s          B、p        C、d       D、ds     E、f
(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式__________________。比较和中键角的大小：___________填“”或“”。
(3)中阴离子的空间构型为_______，NO₃^-中的大π键应表示为______
[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未杂化的p轨道（含2个电子）与其它两个氧原子的p轨道（各含1个电子）肩并肩形成一个大π键，表示为，]
的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。
   
①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。
②若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为________(Cu、Cl)

【推荐3】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____，3d能级上的未成对的电子数为_____。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____。
②氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是_____；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_____。
(3)单质铜及镍都是由_____键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)＞I(Ni)的原因是_____。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

【推荐1】元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(1)钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
①钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。钛的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因_____。

②钛溶于盐酸制得的三氯化钛()，可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数_____(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是_____。
(2)在ZnO催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()，吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则吡咯中大π键可以表示为_____。呋喃的熔、沸点低于吡咯的原因是_____。
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角_____中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_____。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为_____(为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以_____轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

（5）基态Cu²⁺的外围电子排布式为________，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是___________。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

【推荐3】（1）以下微粒：①N₂   ②CH₄；③OH^-；④NH₄⁺；⑤Fe(CO)₃；⑥[Cu(NH₃)₄]²⁺；⑦H₃O⁺；⑧[Ag(NH_s)₂]OH中，含配位键的是_______________（填序号）。
（2）在配合物[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是___________，画出配合物离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键：___________。
（3）短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是________________(写元素符号)。
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___________。

（5）氮化硼（BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①基态硼原子的电子排布式为___________。
②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是___________。
③立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________________。
④NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管原料之一。1 mol NH₄BF₄含有____________mol配位键。

【推荐1】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
(1)钴元素在周期表中的位置是___________。
(2)已知第四电离能大小：I₄(Fe)>I₄(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是___________。
(3)Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为___________。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是___________。
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为___________g/cm³
(5)基态硼原子的价电子排布图为：___________；科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为___________，该结构中共有___________种不同化学环境的氧原子。

【推荐3】黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。
(1)硫原子的价层电子排布式为______，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为______。上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，N₂中π键与σ键个数比为______。
(2)CO₂与C₂H₅OH相对分子质量值相差2，但二者熔沸点相差很大，原因是______。
(3)KNO₃晶体中，NO中中心原子杂化轨道类型是______，NO离子的立体构型是______。
(4)硫化钾的晶胞结构图如下：

硫离子的配位数为______，若晶胞中A点坐标为(0，0，0)，B点坐标是(1/2，1/2，0)，C点坐标是(0，1/2，1/2) ， 则D点坐标为______，若晶胞参数为dpm，则该晶体的密度为______g·cm^-3(用含d、N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。