【推荐1】丁香酚存在于丁香花的花荵中，以丁香酚为原料制取有机物的路线如下：

已知：
(1)丁香酚的分子式为_______，丁香酚分子中碳原子的杂化类型为_______。
(2)中的含氧官能团是_______(填名称)，⑥的反应类型为_______。
(3)写出满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式_______。
①含苯环且环上只有两个取代基
②属于酯类化合物
③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为
(4)反应⑤的方程式中与的系数比为，试剂的结构简式为_______。分子中共平面的原子数最多有_______个。
(5)设计用呋喃甲醛()和环己醇为原料的合成路线_______(无机试剂任选)。

【推荐2】电池在人类生产、生活中具有十分重要的作用，工业上采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺()等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料
(1)基态硒原子的价电子排布式是___________
(2)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳元素的曲线是___________(填标号)

(3)苯胺中N原子的杂化方式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________
(4)自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O，它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O，其结构如下图所示，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)

A．离子键　　　　B．共价键　　　　C．金属键            D．范德华力　　　E．氢键
(5)①下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，如图中各原子坐标参数A为(0，0，0)，则D原子的坐标参数为___________
②图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为___________ g·cm^-3(列出计算式即可)

【推荐3】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)基态碳原子的价电子轨道表示式是___________。
a.    b.
请阐述其原因是___________。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象地描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。CS₂分子中，共价键的类型有___________， C原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。
(3)甲醚(CH₃OCH₃)中氧原子的杂化方式为________，甲醚的沸点比乙醇(CH₃CH₂OH)的沸点___________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_______晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。
③碳的某种单质的晶胞如下图所示，若该晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为________cm(用代数式表示，不必化简)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。
①基态氧原子的价电子排布式为________。
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。
③配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于________(填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，求晶胞边长a＝______cm。(用含ρ、N_A的计算式表示)

(3)下列说法正确的是________。
a．第一电离能大小：S>P>Si
b．电负性顺序：C<N<O<F
c．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
d．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO₂的溶解度更大
(4)图(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

①图中d单质的晶体堆积方式类型是________。
②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。
③图(b)是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：____。

【推荐2】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu²⁺的价电子排布图为_______。
(2)单质铜是由_______键形成的晶体；黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和 Cu组成，元素铜与锌的第二电离能分别为： Ic_u=1958 k·mol^-1、Iz_n=1733 k·mol^-1，二者的第二电离能Ic_u > Iz_n的原因是_______。
(3)Cu₂O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。
(4)胆矾 CuSO₄·5H₂O 可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是_______(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(5)已知铜离子可形成配位数为 4 的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式_______；
(6)①[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有_______(填序号)。
A．配位键            B．离子键             C．极性共价键            D．非极性共价键   
②[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_______。

【推荐3】铁的化合物在医药、生产、材料等方面具有重要的应用。请回答下列问题：
(1)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。
(2)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。
(3)血红素是铁卟啉配合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示。

血红素分子中非金属元素的电负性最大的是_______(填元素符号)；与通过配位键结合的氮原子有_______个。
(4)研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。钙钛矿晶胞如图所示。
   
①处于组成的_______空隙(填“四面体”或“八面体”)中。每个周围距离最近的有_______个。
②在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶点位置，则处于_______位置。

【推荐2】CuInS₂是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)₄₉In的价层电子排布式为_______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)_mSO_n，解释H₂SO₄酸性更强的原因_______。
(3)H₃O⁺中不存在的作用力有_______(填标号)，H₃O⁺的空间构型为_______。
A.配位键　　　B.离子键　　　C.共价键　　　D.氢键
(4)配合物A结构如图所示。

①配合物A与足量盐酸反应生成CuCl₂和_______；
②若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是_______。
A.sp²B.sp³C.dsp²
(5)CuInS₂(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为N_A，则CuInS₂晶体的密度为_______g·cm^-3(列计算式)，图b为Cu原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置_______(用“●”表示S原子)。

【推荐3】非金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Si原子核外电子的空间运动状态有______种。
(2)O、F、电负性由小到大的顺序为______；的熔、沸点______(填“高于”或“低于”)；原因是______。
(3)Ni-NTA-Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly—His标记的重组蛋白。Ni(Ⅱ)-NTA的结构简式如图所示。

①与配位的原子形成的空间构型为______。
②配体中4种元素的从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
③已知中存在大π键，其结构中氮原子的杂化方式为______。
(4)ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。

①图中的坐标有、，等，图中与距离最近的有______(填坐标)。
②ZnS的密度为______(设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^-和B⁺的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，其中C的常见化合价为+3，+2价。回答下列问题：
(1)C³⁺的电子排布式为___________，其单质的晶体中，原子间以___________(填化学键类型)相互结合
(2)四种元素中第一电离能最小的是____(填元素名称)，电负性最大的元素的核外电子排布图为：____
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为___；D的配位数为___；

【推荐2】含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______种。下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______(填标号)。第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。
A.                            B.   
C.          D.   
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH₃BH₃中H－N－H键角______NH₃中H－N－H键角(填“＞”或“＜”)。以下物质之间可能形成双氢键的是______(填标号)。
A.SiHCl₃和AlH₃ B.C₃H₆和C₂H₆ C.B₂H₆和HCN
(3)含硼阴离子[B₆O₇(OH)₆]^2-的结构如图a所示，其中硼原子的杂化方式有______种，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。
   
(4)磷化硼(BP)是具有类似金刚石结构的晶体，其晶胞如图b所示。
   
①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
②根据图b，图c中矩形ACC'A'是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相对位置为_______(填标号)。
A.    B.         C.          D.   
③根据图b，若最近的B原子和P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为_______g•cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐3】第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______。
(2)第四周期族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。
(3)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。
(4)的结构如图所示。
   
中由大到小的顺序是_______。(用“1”“2”“3”表示)
(5)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)
   
①普鲁士蓝中与个数之比为_______；
②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_______。