1 . 矾是一些金属硫酸盐的统称，其中皓矾的化学式为，可用作媒染剂、木材防腐剂。下图是的结构示意图：

向硫酸锌水溶液中加入氨水，随着氨水的加入，溶液中先生成沉淀，随后沉淀溶解，此时溶液中存在离子。
1．分子的分子构型为___________，中心原子杂化方式为___________杂化。
2．的沸点___________(填>、<或=)水的沸点，原因可能是___________。
3．中，与间的作用力为___________，与间的作用力为___________。
4．与中的中心原子均为杂化，中H—O—H键角___________(填>、<或=)中O—S—O键角，原因是___________。
5．写出溶于氨水的化学方程式___________。
6．受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，变为，再失去其它的水，首先失去的水分子应为___________(填①或②)，原因是___________。

2 . 蛋氨酸铜的结构式如图。

该螯合物中含有的化学键类型有___________。

A．配位键

B．氢键

C．离子键

D．金属键

4 . 硅材料在生活中占有重要地位。
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为___________。单晶硅的晶体类型为___________。
A．离子晶体                    B．分子晶体                    C．共价晶体                    D．金属晶体
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．得电子能力：①>②

B．微粒半径：③>①>②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

(3)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

熔点/℃	-90.0	-69.8	5.6	120.7
沸点/℃	-85.8	57.8	154.2	287.7

①气态分子的空间构型是___________。
A．正四面体形       B．三角锥形             C．角形                    D．直线形
②0℃时，、、、呈液态的是___________。
A．                    B．                    C．                    D．
③比较上述的熔沸点，分析其变化规律及原因___________。
(4)与N-甲基咪唑反应可以得到，其结构如下图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(5)硅合金具有良好的性能。
①下列关于合金的说法错误的是___________。
A．熔点高于组成金属             B．可能含有非金属
C．硬度通常比组成金属大             D．一般比单一金属用途更广
②白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示(Cu位于面心)，该晶胞含有的Cu原子和Ni原子个数分别为___________、___________。已知晶体密度为dg·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值。Ni和Ni之间的最短距离为___________nm。

5 . 联氨(N₂H₄)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。
Ⅰ.N₂H₄分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N₂H₄的电子式。___________
(2)N₂H₄晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。

A．范德华力

B．氢键

C．共价键

D．离子键

(3)酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
①由N₂H₄+H₂ON₂H+OH^- 可知N₂H₄是___________。
A．酸                           B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N₂H₄充分反应，生成盐的化学式为___________。
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________。
②N₂H₄和N₂O₄作为火箭推进剂的主要原因是___________。
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______。
A．[Ar]3d⁷4s²                    B．[Ar]3d⁷4s¹4p¹                    C．[Ar]3d⁷4s¹
(6)Co²⁺被N₂H₄还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______。
Co²⁺+N₂H₄+___________=Co↓+N₂↑+H₂O
当转移7.224×10²⁴个电子数时，生成金属钴___________克。
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O组成，实验显示Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO₃溶液，只能沉淀出三分之一的Cl^-。
①该配合物的化学式是___________。
A．[Co(NH₃)₃ClH₂O]Cl₂        B．[Co(NH₃)₃Cl₂H₂O]Cl       C．[Co(NH₃)₃H₂O]Cl₃
②该配合物的配体有___________。

8 . 镍颜色近似银白色，我国古时使用 “白铜”(一种镍铜合金)制造兵器。现代工业镍及其化合物主要用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。
(1)基态镍原子的价电子排布式为___________，镍元素在周期表中的位置为___________。
(2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为___________。

A．LaNi5

B．LaNi6

C．LaNi8

D．LaNi9

(3)已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(选填“<””或“>”)，理由是___________。
(4)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，下列关于该配合物结构分析正确的是__________。

A．配体的分子式为C8H14N4O4

B．既有内界，又有外界

C．配位数为4

D．氧原子与氢原子之间形成的化学键有共价键和氢键

(5)镍镉(Ni-Cd)可充电电池应用广泛。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂，有关该电池的说法正确的是_______。

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH——e—=NiOOH＋H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时OH—向正极移动

(6)工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使Ni²⁺开始沉淀，至其浓度降为1.0×10⁻⁵ mol·L^-1，可认为Ni²⁺已经完全沉淀，则Ni(OH)₂的K_sp=___________。
(7)硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。
(8)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用。其主要目的是___________。

9 . （二氯化一氯五氨合钴）是一种易溶于热水、常温下难溶于水和乙醇的紫红色晶体。因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注。
某化学兴趣小组完成了部分该实验的实验报告：

化学实验报告

题目：制备

一、实验步骤
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，充分搅拌下，分批次加入晶体，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。
查阅资料显示：
二、实验装置（部分）

三、实验反思
(1)仪器a的名称是________。
(2)本实验涉及钴配合物的配体有________________（填化学式），步骤Ⅱ所得钴配合物溶液中外界离子的检验方法是__________________________________________________。
(3)本实验应在通风橱中进行，原因是___________________________________。
(4)步骤Ⅰ中分批次加入晶体，原因是________________________。
(5)步骤Ⅱ中加入双氧水的目的是________________________；步骤Ⅲ中加入适量浓盐酸的目的是______________________。
(6)步骤Ⅳ洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中，乙醇洗涤的目的是__________________。
四、数据处理
评分标准：（已知：产率）

产率
评分等第	需努力	良好	优秀

(7)通过计算判断该兴趣小组本次实验的评分等第_______。（写出计算过程）