1 . 有下列七种晶体：
A 水晶     B 冰醋酸     C 白磷     D 晶体氩 E 氯化铵   F 铝       G 金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。
（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

2 . 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

A．晶体一定比非晶体的熔点高

B．晶体有自范性但排列无序

C．固体SiO2一定是晶体

D．非晶体无自范性而且排列无序

3 . ⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。
⑵下列3种晶体：①CO₂，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
⑶在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。

4 . 二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．环戊二烯中碳原子的杂化方式有sp3和sp2

C．1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA

D．二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键

5 . 下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1 291	190
BCl3	Al2O3	干冰	SiO2
－107	2 073	－57	1 723

A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

6 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（       ）

A．SO2和Si	B．NaCl和HCl
C．CO2和H2O	D．CCl4和KCl

7 . 下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

8 . 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是   （          ）

A．C60和金刚石

B．晶体硅和水晶

C．冰和干冰

D．碘和SiC

9 . 下列物质中属于晶体的是(　　)
①橡胶　②玻璃　③食盐　④水晶　⑤塑料　⑥胆矾

A．①④⑤

B．②③⑥

C．①③④

D．③④⑥

10 . 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点

B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列

C．固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体

D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性