2 . 测定晶体结构最常用的仪器是____。

3 . 物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：
(1)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断固态CrO₂Cl₂属于_______晶体(填晶体类型)；是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有_______(填序号)，CS₂分子的空间结构是_______。
(3)已知苯酚()具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2(水杨酸)_______K_a(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是   _______ 。

4 . 有下列几种晶体，按要求回答下列问题
A．SiO₂       B．冰醋酸C．白磷D．金刚石E．晶体氩F．干冰
(1)SiO₂中，Si的价电子排布图为：___________。
(2)属于分子晶体的是___________(填字母，下同)。
(3)直接由原子构成的共价晶体是___________。
(4)受热融化时共价键不发生变化的晶体是___________。
(5)晶体中存在氢键的是___________。

5 . 晶体分为_____、_____、_____、_____。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_____。

6 . (1)晶体分为______，______，_______，_____。
(2)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

7 . 有下列七种晶体：
A 水晶     B 冰醋酸     C 白磷     D 晶体氩 E 氯化铵   F 铝       G 金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。
（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

8 . ⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。
⑵下列3种晶体：①CO₂，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
⑶在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。

9 . 有下列八种物质：①氯化钡；②金刚石；③硫；④钨；⑤氯化钠；⑥钠；⑦二氧化硅；⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：

各组中物质的编号	______	______	______	______
晶体类型	分子晶体	原子晶体	离子晶体	金属晶体

（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是______（填编号，下同）。晶体内存在单个分子的单质是______。
（3）其中硬度最大的物质是______；熔点最低的物质是______。

10 . 选择以下物质填写下列空白

A．干冰

B．铜

C．二氧化硅

D．氢氧化钠

(1)晶体中存在分子的是___________(填写序号，下同)；
(2)晶体中既有离子键又有共价键的是___________；
(3)熔化时需要破坏共价键的是___________；
(4)具有导电、导热、延展性的是___________。