1 . 指出下列物质的晶体类型。(填“分子晶体”或“共价晶体”或“离子晶体”)
(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电___________。
(2)五氧化二矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中___________。
(3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电___________。
(4)氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氧化铁晶体为___________ 。

2 . 各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。
   
请回答下列问题：
(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C₆₀晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。
(3)每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl₂晶体中每个Ca²⁺周围距离最近且相等的Cl^-有_____个。
(4)超高热导率半导体材料－砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶胞的棱长为acm，则晶胞的密度为______g•cm^-3(列出含a、N_A的计算式即可)。
   

3 . 各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：
(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C₆₀晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。
(3)每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl₂晶体中每个Ca²⁺周围距离最近且相等的Cl^-有_____个。
(4)金刚石和C₆₀晶体都是碳元素形成的单质，120gC₆₀晶体中含π键数目为_____。

4 . 回答下列问题
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A.固态时能导电，能溶于盐酸
B.能溶于CS₂，不溶于水
C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D.固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型：A._______；B._______；C._______；D._______。
(2)如图所示的甲、乙、丙三种晶体：

试推断，甲晶体的化学式(X为阳离子)：_______；
乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_______；丙晶体中每个D周围结合E的个数是_______。

6 . 区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______

7 . A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n=2时，AB₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)当n=3时， A与B形成的晶体属于___________晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该络合物中作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为___________。H₂O分子中心原子的杂化方式为___________。
(5)金属铜晶体的堆积方式为___________。
(6)如图是NaCl晶体的结构示意图，已知阿伏加德罗常数的值(N_a)，X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺、Cl^-间的平均距离为a cm，NaCl的相对分子质量为M，则NaCl晶体的密度为___________g·cm^-3。

8 . 现有下列八种晶体：
A．水晶   B．冰醋酸   C．氧化镁   D．白磷   E．晶体氩   F．氯化铵   G．铝   H.金刚石
(1)属于共价晶体的是___________，直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。
(2)由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。

9 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

(1)写出⑧元素在周期表的位置______________________；
(2)实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；
②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________(填名称)
(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：________________________。
(4)用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。

10 . 按要求填空。
(1)前20号元素中气态氢化物最稳定的是：_____(填化学式)。
(2)前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：_____(填写名称)。
(3)第Ⅵ A族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：____(填化学式)。
(4)短周期主族元素中原子半径最大的元素是：_____(填写名称)。
(5)Fe在元素周期表中位置为：______。
(6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_______(填序号)。
①Ne晶体   ②NH₄Cl晶体   ③CaCl₂晶体   ④干冰   ⑤水晶
(7)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______(填序号)。
① HCl的溶解度比H₂S的大
② HCl的酸性比H₂S的强
③ HCl的稳定性比H₂S的强
④ Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS
⑤ HClO₄的酸性比H₂SO₄的强
⑥ Cl₂能与H₂S反应生成S