1 . 有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是

A．在1mol冰中，存在2mol氢键

B．图乙表示的分子式为EF或FE

C．在CO2晶体中，CO2分子共有4种取向，一个CO2分子紧邻12个CO2分子

D．在1个NaCl晶胞中，平均含有4个Na+和4个Cl-

2 . ZnO是一种光电材料，其立方晶体的晶胞结构如图1，图2是沿着立方格子对角面取得的截图。已知Zn、O原子半径分别为a pm、b pm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，原子1的分数坐标为()。下列说法正确的是

A．基态Zn2+占据的最高能级共有3个原子轨道

B．晶胞边长为

C．原子2的分数坐标为()

D．晶体中与Zn2+距离最近且相等的O2-数目为8

3 . 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是

A．熔沸点：NaCl<CsCl

B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为6

C．若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apm

D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl

4 . 下列说法中，均正确的一组是
①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点就越高
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中一定含有离子键
⑥分子内可能没有共价键
⑦原子晶体中一定有非极性共价键

A．只有②⑤⑥⑦

B．只有②⑤⑥

C．只有①②⑤⑥

D．只有①②③⑤⑥⑦

5 . 下列说法正确的是　（　　）

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的

D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

6 . 在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na⁺距离最近且等距的几个Cl^-所围成的空间构型为

A．正四面体形	B．正八面体形
C．正六面体形	D．三角锥形

7 . 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
   

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④