1 . NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂ NF₃+3NH₄F。下列说法正确的是

A．Cu晶胞属于体心立方堆积

B．NF3分子中键角比NH3分子中键角大

C．NH4F中存在离子键、共价键及配位键

D．上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为共价晶体

2 . 铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加 德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B．晶体的空间利用率：

C．晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积

D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为

3 . 铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。
（2）Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：_________。Mn²⁺的半径_________ Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为_________，H₂O中氧原子的杂化方式为_________。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C₅H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。
A 离子键                      B 配位键                      C σ 键                      D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体的密度为__________ g/cm³（写出表达式）。