1 . 俗称萤石，它的晶胞如图所示，晶胞参数为。据此回答下面问题：
   
(1)一个的晶胞中有___________个，一个距离其最近且相等的F有___________个，这些F在空间围成几何图形是___________。(填“正方体”或“八面体”或“长方体”)
(2)已知金属钙三维空间采用面心立方最密堆积，钙晶体中钙的配位数是___________。
(3)晶体中，的配位是___________，钙离子距离最近的钙离子的核间距为___________，密度为___________(列式即可)。提示：阿伏伽德罗常数用表示；Ca的相对原子质量为40，F的相对原子质量为19。

2 . 来海化物立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的坐标参数为(，，)。下列说法正确的是

A．K+的配位数为12

B．原子2的坐标参数为(，1，)

C．若以Ca为顶点建立晶胞，则F位于棱心位置

D．若晶胞参数为a pm，晶胞密度为

3 . 第VIII族元素(Fe、Co、Ni等)在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)第四周期基态原子与基态Ni³⁺未成对电子数相同的元素有_______种。
(2)邻二氮菲(phen，结构如图)能通过N原子与Fe²⁺形成稳定的配合物[Fe(phen)₃]²⁺，该配合物的特征颜色可用于测定Fe²⁺的浓度。[Fe(phen)₃]²⁺中Fe²⁺的配位数为_______；实验表明，邻二氮菲检验Fe²⁺的适宜pH范围是2~9，其原因是_______。

(3)草酸亚铁是生产磷酸铁锂动力电池的原料，可由草酸与硫酸亚铁铵反应制得。草酸与甲酸酸性相对强弱：草酸_______甲酸(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。
(4)Fe₃O₄晶胞具有反尖晶石结构，氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构，如图所示，其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。

①Fe³⁺填充在O^2-围成的_______空隙处(填“正四面体”或“正八面体”)。
②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能，材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某Fe₃O₄纳米颗粒恰好是一个Fe₃O₄晶胞，该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为_______。

4 . 氢能被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，水的光解技术是当前研究的重要课题。 在WOC 和HEC两种催化剂作用下，利用光照将水分解(“*代表反应过程中产生的中间体”)，原理如图。下列说法错误的是

A．上述水的光解技术是将光能转化为化学能

B．1molWOC*中通过螯合成环的配位键有 12mol

C．析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应

D．HEC*中C原子的杂化方式都是sp杂化

5 . 过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。

中P的杂化类型是_______。的沸点比的_______，原因是_______，的键角小于的，分析原因_______。
(4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。