1 . 选择完成下列实验的装置。

(1)从溶液中获取固体，选用_______(填序号，下同)。
(2)配制溶液，选用_______。
(3)加热和浓盐酸的混合物制，选用_______。

2 . 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ.实验室研究氯化钠的性质及制备
(1)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

下列说法中，正确的是___________。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na + Cl₂2NaCl                  
b．NaOH + HCl = NaCl + H₂O
c．Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O     
d．___________。
① 反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为___________。
② 反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___________。
③ 反应c中的原料Na₂O的物质类别是碱性氧化物，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质(用化学式表示)___________。
Ⅱ.工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐，某同学设计如下除杂流程，向粗盐中依次加入：过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再在滤液中加入适量盐酸后加热蒸发结晶得纯净的NaCl。
(3)①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
②用离子方程式表示加入过量Na₂CO₃溶液的作用Ca²⁺+CO=CaCO₃↓和___________。
③ 用离子方程式表示盐酸的作用H⁺ + OH^-=H₂O 和___________。

3 . 阅读下列材料，按要求回答问题。
材料1　酒精、苯、CCl₄都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；
材料2　碘(I₂)易溶于有机溶剂；
材料3　溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。
在酒精、苯、CCl₄、蒸馏水四种试剂中：
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________，进行分液之后___________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是___________。
(3)CCl₄___________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是___________。

5 . 污水的处理方法
(1)常用的污水处理方法有_______、_______、和_______等。
(2)污水处理常用化学方法：_______、_______、沉淀法等。
(3)污水处理的流程
①一级处理：通常采用_______方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。
②二级处理：采用_______方法(又称_______法)及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。
③三级处理：主要采用_______、_______、离子交换法和_______等，对污水进行深度处理和净化。经过三级处理后的水可用于_______和_______用水等。

7 . 为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO以及泥沙等不溶性杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图用于沉淀的试剂稍过量：
称取粗盐滤液粗盐
(1)第⑤步过滤后，滤渣中主要含有泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、___________、___________(填化学式)。
(2)③、④步所加试剂分别是___________、___________。
(3)第⑥步中，相关的离子方程式有___________。

8 . 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。
(1)砷有多种化合物，其中As₂O₅溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H₃AsO₄)。某工业废渣中含有As₂O₅、Fe₂O₃和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是_______。
(2)As₂O₃俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①_______；②2AsH₃=2As＋3H₂

9 . (一)现有下列6种物质：①盐酸；②硫酸钠；③二氧化碳；④蔗糖；⑤熔融NaOH；⑥食盐水
(1)上述物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，
(2)写出②在水中的电离方程式__________，请设计实验检验溶液②中的阴离子__________。
(二)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D序号填入适当的空格中。
(3)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；
(4)分离酒精和水__________；
(5)分离植物油和水__________；
(6)氯化钠溶液中分离出氯化钠__________；
(7)氯化钠溶液中分离出水__________。

10 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)写出工业上由食盐制备的离子方程式：___________。
(2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是___________。
(3)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。
(5)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________(填标号)。

A．

B．NaCl溶液

C．溶液

D．溶液

(6)查阅资料知，的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。