3 . I．化学小组的同学用10mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为的稀硫酸，以备实验使用。
(1)需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。
(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________。
(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。
a．定容时俯视观察
b．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
II．化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐，实验过程如下：
(4)取一定量药品溶于水，静置，过滤，得澄清溶液。
(5)甲同学取少量溶液，先加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为________。
(6)乙同学也取少量溶液，滴加NaOH溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到的现象是________；产生该现象原因是________________（用化学方程式解释）。
(7)丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证明的是________。

4 . 请按要求完成下列方程式的书写。
(1)与反应的化学方程式：_______。
(2)金属钠投入氯化钠溶液_______。
(3)酸性条件下与溶液混合，反应的离子方程式：_______。
(4)氢氧化铁受热分解：_______。

5 . 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(1)个气体分子的质量是，则的摩尔质量是_______。
(2)氨气和二氧化碳，所含原子数_______(填“相等”或“不相等”)
(3)含的中所含的的个数是_______(用表示)，的电离方程式是_______。
(4)个含_______molO。

7 . 完成下列问题
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______，该反应每生成2个转移_______个电子。
(2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)产生的中除外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______。
(4)通过大量实验证明，与反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如_______所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如_______所示(图1或图2)，请在图3中画出氧气的体积随时间变化的趋势图_______。

9 . 有以下几种物质：①食盐晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体；⑥；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨干冰；⑩氨水。填空回答(填序号)：
(1)以上物质可以导电的是_______；
(2)以上物质中属于电解质的是_______；
(3)以上物质中属于非电解质的是_______。

10 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)₂溶液和Na₂SO₄溶液反应：___________。
(2)CaCO₃溶液和盐酸溶液反应：___________。
(3)CuO和稀硫酸反应：___________。
(4)Na₂CO₃和醋酸溶液反应：___________。
(5)Cu(OH)₂和稀硝酸反应：___________。