1 . 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：

实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na₂SiO₃溶液，试回答：
(1)中反应的离子方程式为_______，B装置的作用是_______；
(2)C中发生反应的化学方程式为_______可观察到的现象是_______；
(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为_______，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱_______填“能”或“否”并说明理由_______。
实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有Na₂S溶液，试回答：
(4)装置分液漏斗中所装试剂为_______，B中可观察到的现象是_______；
(5)C装置的作用是_______，写出C中发生反应的离子方程式_______。
(6)验结论：氧化性：_______，非金属性：_______。

2 . 除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是

编号	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	丙烯	CO2	NaOH溶液	洗气
B	丙炔	H2S	CuSO4溶液	洗气
C	甲苯	苯酚	浓溴水	过滤
D	淀粉溶液	NaCl	蒸馏水	渗析

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是

A．I可用于制备并检验氢气的可燃性

B．II可用于除去CO2中的HCl

C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D．用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁

5 . 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法可行的是

	主要成分	杂质	除杂试剂	分离方法
A	乙醇	乙酸	饱和NaOH溶液	分液
B	苯甲酸	NaCl	水	重结晶
C	苯	苯酚	溴水	过滤
D	甲苯	苯乙烯	酸性高锰酸钾溶液	分液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是

选项	含杂质的物质	试剂	除杂方法
A	C2H4(SO2)	NaOH溶液	洗气
B	C6H6(Br2)	Fe粉	蒸馏
C	C6H5NO2(HNO3)	NaOH溶液	分液
D	C2H2(H2S)	CuSO4溶液	洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂均过量)，下列叙述正确的是

A．第④步发生的反应只有

B．第③步试剂可以是溶液也可以是溶液

C．步骤②和④顺序可以颠倒

D．第⑤步操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

8 . CO₂气体中含有少量SO₂，欲得到干燥纯净的CO₂，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是

A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸

B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液

C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸

D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液

9 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：，回答下列问题：
(1) 从物质分类角度来看，NaHSO₄是______(填字母代号)。
a.酸   b.酸式盐   c.电解质   d.非电解质 e.离子化合物 　f.共价化合物
(2) 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式______。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为______、______。
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂(ClO₂)与还原剂(H₂O₂)的物质的量之比为______。

10 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液

B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤