1 . 盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下，下列说法正确的是
   

A．试剂a为溶液，其目的是除溶液中的

B．若先加盐酸再过滤，不会对实验结果产生影响

C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

D．加入试剂b后溶液中发生的离子反应只有：

2 . 下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（       ）

	物质（杂质）	检验试剂	除杂试剂	除杂方法
A	HCl(Cl2)	湿润的淀粉-KI试纸	饱和NaCl溶液	洗气
B	Al(Fe)	盐酸	NaOH溶液	过滤
C	CO(SO2)	品红溶液	酸性KMnO4溶液	洗气
D	CuCl2(FeCl3)	NaOH溶液	Cu	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe₂O₃及MnO₂等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。
（2）“氧化”时2molMn²⁺被氧化为MnO(OH)₂，需要(NH₄)₂S₂O₈的物质的量为___。
（3）已知Zn(OH)₂性质与Al(OH)₃类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。
（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。
（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。
（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

4 . 除去粗盐中的杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，过程如下：

   

下列有关说法中，不正确的是

A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2

B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓

C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

5 . 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为_________________________________________、_________________________________________________________。
(2)加入H₂O₂氧化的作用是_________________，滤渣2的成分是___________(填化学式)。
(3)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na₂CO₃溶液 c. KMnO₄溶液 d. 稀硝酸
②C装置的作用是______________________，D中收集的气体可以是 _______(填化学式)。
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________ 。

6 . 除去NaCl中混有的MgCl₂、Na₂SO₄时选用（     ）

A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl	B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl	D．Na2CO3、BaCl2、HCl