【推荐1】碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu₂Te)中回收碲，

（1）“培烧”后,确主要以TeO₂ 形式存在，写出相应反应的离子方程式:______。
（2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:

温度/℃	硫酸加入量(理论量倍数)	浸出率/%
		Cu	Te
450	1.25	77.3	2.63
460	1.00	80.29	2.81
	1.25	89.86	2.87
	1.50	92.31	7.70
500	1.25	59.83	5.48
550	1.25	11.65	10.63

则实验中应选择的条件为___________，原因为________________。
（3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为___________。
（4）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为_____。
（5）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺（II）获得磅.则“电积”过程中，阴极的电极反应式为___________。
（6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为______。
②滤渣3中若含Au和Ag，可用_____将二者分离。(填字母)
A.王水       B.稀硝酸        C.浓氢氧化钠溶液     D.浓盐酸

【推荐2】为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是___________________，
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是___________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。
某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B____________，C________________。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是______________________。
③KIO₃的质量分数是________________________________(列出计算式)。
④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)____________
A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底

【推荐3】有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
（1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。
（2）E的单质颜色是_______。
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是________。
（5）F的元素符号是__________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。

【推荐1】在如图所示的转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内的物质均为化合物，B、X、N在常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中含有同一种元素（框图中某些生成物已经略去）。
已知：。

请填写下列空白。
(1)写出下列有关化学方程式：
①________________________________________________；
②________________________________________________；
④________________________________________________。
(2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理：______________________________________________（用化学方程式表示）。

【推荐2】卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子。以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

查阅资料得下表相关数据:

表1: 生成氢氧化物沉淀的pH			表2: 原料价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	试剂	价格(元/吨)
Fe(OH)3	2.7	3.7	a.漂液(含25.2%NaClO)	450
Fe(OH)2	7.6	9.6	b.双氧水(含30%H2O2)	1500
Mn(OH)2	8.3	9.8	c.烧碱(含98%NaOH)	2200
Mg(OH)2	9.6	11.1	d.纯碱(含99.5%Na2CO3)	800

已知Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)₃沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答:
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z的最佳选择依次是表2中的_____(选填试剂编号)。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为__________；步骤⑤中发生反应的化学方程式为______。
（3）为尽量除去杂质，步骤③调节pH为____时，停止加入Y。调节为该pH的目的是____。
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是____。
A．酒精喷灯     B．铁三脚   C．坩埚     D．蒸发皿     E.泥三角   F.烧杯     G.石棉网
（5）向装有少量Mg(OH)₂浊液的试管中加入适量CH₃COONH₄晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因______。

【推荐3】Mg能在NO₂中燃烧，产物为Mg₃N₂、MgO和N₂。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：
2 NO₂ +2N_aOH=N_a NO₃+ N_a NO₂+H₂O， Mg₃N₂+6 H₂O=3 Mg(OH)₂+2NH₃↑
限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为______（填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是____；
（3）装置A中盛装的干燥剂是___；装置F的作用_____________；
（4）验证产物中存在Mg₃ N₂的具体实验操作为______________．确定产物中有N。生成的实验现象为_____________；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13．2 g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0 g，产生N₂的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：______。

【推荐1】水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：
(第一阶段)制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→__(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是__。
(第二阶段)制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上X装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。
(3)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式___。
(4)X装置最好选用图中的___(填“L”或“M”)。
(5)用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是__。
(6)水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为__。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是__。

【推荐2】现有含有少NaCl、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___________(填化学式)。
(2)③加入过量的Y的目的是___________。
(3)溶液3中肯定含有的杂质是___________，为除去杂质可向溶液3中加入过量的___________。

【推荐3】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇。实验室对含铬废液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－）回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O； ②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄^2－+4H₂O；M(Cr)=52
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

（1）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____________________________。
（2）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是____________________________；
冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是________________________。
（3）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，调节pH选择的试剂是__________________。
A．稀盐酸            B．稀硫酸                 C．稀硝酸
操作Ⅰ具体操作步骤为①______________________、②____________________。
（4）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。
① 若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为__________________________（列式不计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）。
② 若装Na₂S₂O₃标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：______________________（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

【推荐1】NiCl₂是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂含Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，按下列流程回收NiCl₂：6H₂O晶体，回答下列问题。
   
已知：K_sp(CaF₂)=4×10^-11，K_sp(MgF₂)=9×10^-9
(1)滤渣1的主要成分是S和_________(写化学式)，生成S的离子方程式为_____。
(2)若用H₂O₂代替Cl₂，试剂Y的使用量会减少，原因是________。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca²⁺和Mg²⁺(离子浓度＜10^-5mol/L)，滤液3中F^—的浓度不小___mol/L。
(4)操作A为______、过滤、洗涤、干燥。
(5)二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂将所得NiCl₂•6H₂O与SOCl₂混合加热可制备无水NiCl₂，反应的化学方程式为____。