1 . 下列除杂方案错误的是（          ）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	(g)	(g)	酸性溶液、浓	洗气
B	（aq）	(aq)	NaOH溶液	过滤
C	(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓	洗气
D	(s)	(s)	—	灼烧

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂或分离方法不正确的（        ）

	物质	试剂	分离方法
A	乙烷（乙烯）	溴水	洗气
B	苯甲酸（可溶性杂质）	水	重结晶
C	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
D	溴苯（Br2）	CCl4	萃取分液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替

B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)2

C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子

D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用

4 . 除去粗盐中的杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，过程如下：

   

下列有关说法中，不正确的是

A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2

B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓

C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

5 . 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料，利用烟道气中的SO₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

下列说法不正确的是

A．滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维

B．“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-

C．加氨水调节pH的目的是除Al3+

D．操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥

6 . 巴蜀中学某化学兴趣实验小组的同学欲通过某氯化钠样品来获得纯净的氯化钠固体(杂质：含有 少量泥沙、Na₂SO₄ 和碘化钠)，该小组的同学设计了如下图所示的实验流程：
【查阅资料】氯气可以从碘化钠溶液中置换出碘单质。

阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）操作①的名称_____；操作④的名称_____。
（2）在实验室进行操作②时，要用到的玻璃仪器有_____(填仪器名称)
（3）若沉淀 B 中含有 BaSO₄，由上述实验操作流程可知，A 中所包含的化学试剂有_____(请 按加入的顺序填上相应试剂的化学式)，请写出生成 BaSO₄ 的化学方程式_____。
（4）操作③目的是从含碘的 CCl₄ 溶液中分离出单质碘和回收 CCl₄，该步操作应选择的实验装置是_______。

（5）如何检验所得 NaCl 固体中所含杂质 Na₂SO₄ 已经除尽，请简述该实验操作和现象____________。

7 . 为了除去粗盐中的 Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－和泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的 Na₂CO₃ 溶液 ⑤加过量的 BaCl₂ 溶液。正确的排列顺序是

A．①②⑤④①③

B．①⑤③①②④

C．①②④⑤①③

D．①④⑤②①③

8 . 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点/ ℃	沸点/ ℃	密度/ g·cm−3	水中的溶解性
甲	-98	57.5	0.93	可溶
乙	-84	77	0.90	可溶

据此，将甲和乙互相分离的方法是

A．蒸馏法

B．升华法

C．萃取法

D．过滤法

9 . 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（          ）

选项	物质	所含物质	除去杂质的方法
A	HCl气体	CO2	通过氢氧化钠溶液
B	氢氧化钠溶液	碳酸钠	加入适量稀盐酸
C	氧化钙	碳酸钙	高温煅烧
D	硫酸铜溶液	硫酸亚铁	加入足量铁粉过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为_________________________________________、_________________________________________________________。
(2)加入H₂O₂氧化的作用是_________________，滤渣2的成分是___________(填化学式)。
(3)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na₂CO₃溶液 c. KMnO₄溶液 d. 稀硝酸
②C装置的作用是______________________，D中收集的气体可以是 _______(填化学式)。
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________ 。