1 . 钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室用活性炭作催化剂，为主要原料合成。反应原理为：。该过程的流程如图：

已知：①不易被氧化，具有较强还原性。
②难溶于无水乙醇，在水中的溶解度随温度升高而增大。
③加入浓盐酸有利于晶体析出。
回答下列问题：
(1)溶解时加入的有利于后续与的配合反应，还能抑制的水解。写出水解的离子方程式__________。
(2)发生“配合、氧化”的步骤在如下实验装置中进行。

①盛放混合液仪器的名称_______。
②干燥管盛放的药品可以是_______。
a．浓硫酸                         b．五氧化二磷                      c．碱石灰
③向混合溶液中首先滴加_______(填入“溶液”或“浓氨水”)，完成该步骤的具体操作是_______。
④“配合、氧化”过程中，控制混合液温度不高于的原因__________。
(3)“操作1”的名称_______；“操作2”的步骤是向滤液滴加少量_________，冷却结晶后过滤，用________洗涤晶体次，低温干燥。

2 . 磁性氧化铁因其特殊的超顺磁性，在巨磁电阻、磁性液体和磁记录、软磁、永磁、磁致冷、巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探测器等方面具有广阔的应用前景。以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)为原料提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

(1)磁性氧化铁的化学式为____；写出滤渣I中主要成分的一种用途：____。
(2)操作I在实验中要用到的玻璃仪器有____。
(3)焙烧I中，FeS₂发生反应的化学方程式为____。
(4)焙烧I的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是____(任答一点)。

(5)焙烧II中氧化铝参与反应的化学方程式为_____。
(6)反应III中加入FeS₂的目的是作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应Ⅲ的煅烧温度对磁性氧化铁的纯度有很大影响。已知温度对磁性氧化铁纯度的影响如图所示，则煅烧时，温度最好控制在____℃。

(7)滤液经过一系列操作可获得Al₂O₃，请简述这一系列操作的具体过程：_____。