1 . 三颈圆底烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器,在有机化学实验中被广泛使用。可以用该仪器来制备苯乙酸铜,以下为实验室合成路线。
反应的原理为:
+H2O+H2SO4+NH4HSO4
2+Cu(OH)2→+2 H2O
(1)在250 mL三颈烧瓶中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________________________ 。
(2)仪器b的名称________________ ,其作用是_____________ ;合成苯乙酸时,最合适的加热方法是_____________ 。
(3)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_____________ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________ (填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(4)由于苯乙酸的沸点较高,在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是_____ (填字母)。
A. B. C.
(5)在实验中原料用量:5.0 mL苯乙腈,最终称得产品质量为3.2 g,则所得的苯乙酸的产率为_________ %(结果保留三位有效数字)。
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合物中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是_________
反应的原理为:
+H2O+H2SO4+NH4HSO4
2+Cu(OH)2→+2 H2O
药品 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 密度(g·cm-3) |
苯乙腈 | 117 | -48 | 197 | 微溶于冷水,易溶于乙醇 | 1.08 |
苯乙酸 | 136 | 76.5 | 161 | 微溶于冷水,易溶于乙醇 | 1.17 |
(2)仪器b的名称
(3)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(4)由于苯乙酸的沸点较高,在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是
A. B. C.
(5)在实验中原料用量:5.0 mL苯乙腈,最终称得产品质量为3.2 g,则所得的苯乙酸的产率为
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合物中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是
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2021-07-27更新
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443次组卷
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3卷引用:天津市蓟州一中、芦台一中、英华国际学校三校2020-2021学年高二下学期期末考试联考化学试题
2 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线如下:
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____ 。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。仪器c的名称是_____ ,其作用是_____ 。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_____ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____ (填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是_____ ,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是_____ 。
(4)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是_____ 。
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。仪器c的名称是
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是
(4)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是
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3 . 以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂,还有少量镁铝合金和含铁化合物)为原料,回收、、的过程可表示为:
(1)“酸浸”时,三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液,则在该过程中是_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。保持其他条件相同,搅拌相同时间,测得60℃时镍、钴、锰的浸出率最大:温度既不能过低也不能过高的可能原因是________ 。
(2)“过滤”时所用到的玻璃仪器有烧杯、________ 。
(3)“除铁”时加入溶液控制溶液的为1.5~1.8,则转化为黄钠铁矾[]沉淀的离子方程式是________ 。
(4)回收液可用于合成锂离子电池正极材料,合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理:用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的,再用标准溶液滴定过量的溶液。反应方程式为:。
测定过程:取预处理后的回收液样品20.00mL,向其中加入:20.00mL溶液,充分反应;再用溶液滴定反应后的溶液,消耗溶液12.00mL。
计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度_______ 。(写出计算过程)
(1)“酸浸”时,三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液,则在该过程中是
(2)“过滤”时所用到的玻璃仪器有烧杯、
(3)“除铁”时加入溶液控制溶液的为1.5~1.8,则转化为黄钠铁矾[]沉淀的离子方程式是
(4)回收液可用于合成锂离子电池正极材料,合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理:用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的,再用标准溶液滴定过量的溶液。反应方程式为:。
测定过程:取预处理后的回收液样品20.00mL,向其中加入:20.00mL溶液,充分反应;再用溶液滴定反应后的溶液,消耗溶液12.00mL。
计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度
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