1 . 铁泥(主要成分为含少量、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。
   
(1)过程Ⅰ中
①分离出杂质的操作是__________。
②与硫酸反应的离子方程式为__________。
(2)制备铁红
①过程Ⅱ加入的目的是__________。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为__________。
③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为__________。
(3)制备
①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是__________。
②过程Ⅰ中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为__________mol。

2 . 某同学在实验室进行如图所示实验(已知：(胶体)+)，下列说法不正确的是
   

A．将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Z中透明液体能产生丁达尔效应

D．用过滤的方法，可将Z中红褐色透明液体分离提纯

3 . 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

A．丁达尔效应	B．渗析	C．配制一定物质的量浓度溶液	D．过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和难溶性杂质。
①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。
②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐酸。
(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：

①氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。
a．酸性KMnO₄                 b． H₂O₂                 c．浓硫酸
②实验室中常用CCl₄从氧化后的溶液中萃取I₂，其原理是___________。
(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg²⁺转变为无水MgCl₂，电解熔融MgCl₂得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。

6 . 第七届世界军运会召开期间，武汉热干面作为汉食的代表之一，深受大众好评。热干面的制作包括“压面”、“泹面”、“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是

A．蒸发

B．过滤

C．溶解

D．分液

7 . 实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是

A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳

B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离

C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质

D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物