1 . 无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。

已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

2 . 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是

A．图甲用于分离乙酸乙酯

B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯

C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯

D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯

3 . 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

工序①的名称为_______，所得母液循环使用。

4 . 下列实验装置能达到实验目的的是

选项	A	B
实验装置
目的	制备氢氧化铁胶体	铝热反应
选项	C	D
实验装置
目的	分离含碘的悬浊液	测定氯水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理如下：。下列叙述正确的是

A．过滤操作能提纯形成的胶体

B．形成的胶体中分散剂直径在1nm～100mm之间

C．持续加热上述混合物仍能观察到砖红色液体

D．液体能观察到一条光亮的“通路”的原因是分散质颗粒对可见光散射

7 . 部分加热和夹持装置省略，下列实验装置和操作错误的是

A．分液	B．蒸馏
C．蒸发	D．过滤

8 . 某研究小组用磷酸和碳酸钠制备NaH₂PO₄·2H₂O，按如下流程开展实验。

已知：常温下NaH₂PO₄·2H₂O为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，热至100℃时失去全部结晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，H₃PO₄的电离常数：K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13；H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-5，K_a2=4.7×10^-11。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ蒸发浓缩时，将溶液转移至___________(填仪器名称)进行加热。
(2)步骤Ⅰ用pH试纸检测溶液的pH=4.2～4.6的具体操作如下，请将操作补充完整：将广泛pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数；___________。
(3)一系列操作包括：操作A、洗涤和干燥。
①写出操作A的名称___________。
②洗涤时，下列洗涤剂最合适的是___________(填序号)。
A．冷水                B．热水                     C．乙醇            D．乙醇-水混合溶液

9 . 工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO₄：将软锰矿(主要成分为MnO₂)先氧化成K₂MnO₄，进而在酸性条件下制备KMnO₄，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO₄下列说法正确的是

A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行

B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

C．“酸化”时可改用盐酸代替CO2

D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热

10 . 下列装置与对应操作正确的是

A．碘晶体(含)的提纯	B．分离苯酚和水的混合物	C．析出晶体	D．测定溶液的浓度

A．A

B．B

C．C

D．D