1 . 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。
   
下列有关说法正确的是

A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌

B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应

C．若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3

D．“还原1”时反应的离子方程式为

2 . 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：
Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是___________ (填“甲”或“乙”)。
(2)甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___________性；步骤④中发生反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。
   
(3)步骤③操作名称为 ___________；步骤④的离子方程式为 ___________。
(4)从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：________(任写两点)。
   

3 . 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO₄+MnO₄ +HCl+KCl

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL−1)	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	—	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。
(1)上述反应由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为____。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。

A．100mL

B．250mL

C．500mL

D．1000mL

(3)在反应装置中应选用____冷凝管(填“直形”或“球形”)。
(4)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是____。
(5)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。
(6)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
(7)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________。
(8)利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(9)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中___________的方法提纯。

4 . 下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是

A．

B．

C．

D．

5 . 根据下图所示实验装置，回答下列问题。

(1)写出仪器a的名称___________。
(2)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用的装置是___________(填数字序号，下同)。
(3)除去食盐水中的泥沙，应选用的装置是：___________。
(4)用自来水制取蒸馏水，应选用的装置是：___________。
(5)用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用的装置是：___________。

6 . 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

7 . 化为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂溶液、盐酸和K₂CO₃溶液三种试剂，按下图步骤操作：

(1)写出三种试剂的化学式：A___________，B___________，C___________。
(2)①加入过量A的目的是___________，有关化学方程式为___________。
②加入过量B的目的是___________。
③加热煮沸目的是___________。
(3)操作I是___________，操作II是___________。

8 . 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是

A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B．苯能把碘单质从碘水中萃取出来，进行分液后会得到纯净的碘单质

C．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

9 . 在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是

A．溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解

B．过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外

C．蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅

D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度

10 . 垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．“溶解”过程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解

B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质

C．操作M中用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒

D．通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到ZnO