1 . Li₂CO₃是制备锂离子电极材料LiFePO₄的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl₂、LiCl和Na₂B₄O₇等)为原料提取Li₂CO₃并制备LiFePO₄的工艺流程如图所示：

已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl₂•6H₂O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：

已知：H₃BO₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^-+H⁺。6.2gH₃BO₃最多与______mL2.5mol/LNaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用______(填“加热”或“冷却”)，其目的是______。
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是______。
(3)“蒸发分解”生成Li₂CO₃的化学方程式为______。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li₂CO₃的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是______，制得的Li₂CO₃沉淀需要进行洗涤，具体操作为______。

(5)制备LiFePO₄时同时生成CO₂，其中FePO₄与C₆H₁₂O₆物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为______。

2 . 下列事实中，可以用胶体性质解释的是

A．利用醋酸除去水垢

B．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀

C．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质

D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱

3 . 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种()的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是

A．可用银氨溶液鉴别甲醇中是否含有甲酸

B．NaCl溶解度大于的溶解度

C．过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．由溶液A制备溶液过程中，氧化剂与还原剂的质量之比为2：1

4 . 锰白(MnCO₃，受热易分解)是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中错误的是

A．碱浸的目的是为了除去Al2O3和SiO2，二者均能和NaOH溶液反应

B．”还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

C．用盐酸和氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净

D．“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率

5 . 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl₃∙6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题：
(1)仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。
(4)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由___________。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水　　　b．乙酸　　　c．冷水　　　d．乙醇
(6)本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．85%　　　b．80%　　　c．75%　　　d．70%

7 . 明代宋应星所著《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列包含过滤操作的是

A．取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼	B．其底铺薪，发火煅红
C．倾入盆中，经宿结成白雪	D．炉甘石烟洪飞损

9 . 下列实验操作或实验目的错误的是

A．除去NaCl溶液中的泥沙	B．向容量瓶中转移溶液	C．实验室收集HCl	D．用无水CuSO4检验水蒸气

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
   

A．将海带灼烧成灰

B．过滤得含I-溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯