2 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下：

下列说法错误的是

A．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3	B．流程图中，操作x为过滤
C．m g粗盐提纯后得到n g NaCl固体，则	D．国家规定的加碘食盐中含KIO3

3 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题：

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、__________（用离子符号表示）。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂b为__________（写化学式）；试剂c为__________（写化学式）；溶液3所含溶质离子有、__________。

②“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器主要有______________________________。

③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。

5 . 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
I．FeCl₃·6H₂O的制备流程图如下：
   
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。
(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。
(3)检验FeCl₃溶液中是否残留Fe²⁺的试剂是___________。
(4)为增大FeCl₃溶液的浓度，向稀FeCl₃溶液中加入纯Fe粉后通入Cl_2.此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(5)操作②为___________、___________过滤、洗涤干燥。
Ⅱ．由FeCl₃·6H₂O制备无水FeCl₃
将FeCl₃·6H₂O与液体SOC1₂混合并加热，制得无水FeCl_3.已知SOC1₂沸点为77℃，反应方程式为：，装置如图所示(夹持和加热装置略)。
   
(6)仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。
(7)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。
a．ZnC1₂·H₂O b．CuSO₄·5H₂O c．Na₂S₂O₃·5H₂O

6 . 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是

A． 除去CO2中的HCl	B． 制取NaHCO3	C． 分离NaHCO3	D． 制取Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验中，所选装置合理的是
   

A．分离溶液和，选④

B．用提取碘水中的碘，选③

C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选①

D．粗盐提纯，选②和③

9 . 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
   

A．将海带灼烧成灰

B．过滤得含I-溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯